Question

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A

 

； C

 

； 丙

 

；
（2）写出下列反应的化学方程式：
I．实验室制备黄绿色气体乙的离子方程式

 

；
Ⅱ．反应①

 

；
Ⅲ．反应②

 

．
（3）检验溶液中G的阳离子的方法是：取少量溶液G于试管中，向其中滴入几滴硫氰化钾溶（该试剂的化学式为

 

），可以观察到的现象为：溶液呈

 

色．
（4）若将溶液F和溶液D混合，并放置在空气中，可以观察到的现象是

 

，这是因为发生了反应：

 

、

 

（写出化学方程式）．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl₂，红棕色沉淀是H是Fe（OH）₃，Na和水反应生成NaOH和H₂，则甲是H₂、D是NaOH，金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，则B是Al，氢气和氯气反应生成HCl，则丙是HCl，E是盐酸，盐酸和C反应生成F，F能和氯气反应生成G，G和NaOH反应生成Fe（OH）₃，则G是FeCl₃，F是FeCl₂，C是Fe，再结合题目分析解答．

解答： 解：A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl₂，红棕色沉淀是H是Fe（OH）₃，Na和水反应生成NaOH和H₂，则甲是H₂、D是NaOH，金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，则B是Al，氢气和氯气反应生成HCl，则丙是HCl，E是盐酸，盐酸和C反应生成F，F能和氯气反应生成G，G和NaOH反应生成Fe（OH）₃，则G是FeCl₃，F是FeCl₂，C是Fe，
（1）通过以上分析知，A是Na、C是Fe、丙是HCl，
故答案为：Na；Fe；HCl；
（2）I．在加热条件下，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，离子反应方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
 II．Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
 III．Al和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2 Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3 H₂↑，故答案为：2 Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3 H₂↑；
 （3）G中阳离子是铁离子，Fe³⁺和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，所以看到的现象是溶液呈血红色，故答案为：KSCN；（血）红；
（4）氯化亚铁和NaOH溶液反应生成白色沉淀Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不稳定易被空气氧化生成红褐色沉淀Fe（OH）₃，所以看到的现象是：有白色絮状沉淀生成，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
反应方程式为FeCl₂+2 NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂ +2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案为：有白色絮状沉淀生成，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； FeCl₂+2 NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂ +2H₂O═4Fe（OH）₃．

点评：本题以Fe、Al及其化合物为载体考查了无机物推断，根据物质的特殊颜色、状态来推断物质，明确物质性质是解本题关键，常考查的金属元素化合物还有Cu、Na及其化合物，了解铁离子、亚铁离子的检验方法，会运用化学语言描述实验现象，题目难度中等．