题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与水反应 Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、澄清石灰水中通入足量CO2 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
| C、NaCl溶液中加入AgNO3溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓ |
| D、NaBr溶液中通入氯气 Br-+Cl2=Br2+Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．转移电子不守恒、原子不守恒；
B．通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙；
C．氯化钠、硝酸银、硝酸钠都是可溶性强电解质，要写离子；
D．原子、转移电子不守恒．
B．通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙；
C．氯化钠、硝酸银、硝酸钠都是可溶性强电解质，要写离子；
D．原子、转移电子不守恒．
解答：
解：A．转移电子不守恒、原子不守恒，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子反应方程式为：OH-+CO2=HCO3-，故B错误；
C．氯化钠、硝酸银、硝酸钠都是可溶性强电解质，要写离子，所以其离子反应方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故C正确；
D．原子、转移电子不守恒，离子反应方程式为 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故D错误；
故选C．
B．通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子反应方程式为：OH-+CO2=HCO3-，故B错误；
C．氯化钠、硝酸银、硝酸钠都是可溶性强电解质，要写离子，所以其离子反应方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故C正确；
D．原子、转移电子不守恒，离子反应方程式为 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子反应方程式的判断，气体、沉淀、弱电解质、单质都要写化学式，书写时要遵循原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒原则，有的反应生成物还与物质的量有关，如B，为易错点．
练习册系列答案
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分子式为C6H14O，且催化氧化能生成醛的有机物有（ ）
| A、6种 | B、8种 |
| C、10种 | D、12种 |
常温下，下列说法正确的是（ ）
| A、醋酸钠水解反应的离子方程式为：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- |
| B、某无色透明溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、CO32-能大量共存 |
| C、在pH=4的NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）＞c（Cl-）+c（OH-） |
| D、等pH等体积的醋酸和盐酸分别与足量的锌反应，前者产生的H2多 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
| B、向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| C、向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：H++OH-=H2O |
| D、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
钠放在空气中一段时间后，不可能得到的产物是（ ）
| A、Na2O |
| B、NaOH |
| C、Na2CO3 |
| D、Na2O2 |
下列各组离子在碱性条件下能大量共存的是（ ）
| A、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- |
| B、K+、Ba2+、NO3-、CO32- |
| C、Na+、K+、NO3-、SO32- |
| D、Na+、NH4+、SO42-、NO3- |
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A_和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：