Question

A、B、C、D、E五种短周期元素．A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍；元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同；E元素的周期数比族序数多2．请回答：
（1）写出元素的符号：A

 

；    B

 

．
（2）画出D离子的结构示意图

 

，C在周期表的位置为

 

；
（3）C的最高价氧化物的电子式是

 

；E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为

 

，E与D按原子数1：1化合而成的物质所含化学键类型为

 

．
（4）A与D可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成分子的结构式为

 

，写出另二种微粒其中一种的化学式

 

； A与D还可形成电子总数为18的微粒，该微粒的化学式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素．A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，B元素原子的半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，故B为氮元素；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则C为碳元素；元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同，D处于第二周期，E处于第三周期，E元素的周期数比族序数多2，则E的族序数为1，故E为Na，D为O元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素．A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，B元素原子的半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，故B为氮元素；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则C为碳元素；元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同，D处于第二周期，E处于第三周期，E元素的周期数比族序数多2，则E的族序数为1，故E为Na，D为O元素，
（1）由上述分析可知，A为H元素，B为N元素，故答案为：H；N；
（2）O^2-离子的结构示意图为，C为碳元素，在周期表的位置为第二周期第ⅣA族，故答案为：；第二周期第ⅣA族；
（3）C的最高价氧化物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式是；E与D的单质在常温下反应的生成物为Na₂O，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，E与D按原子数1：1化合而成的物质为Na₂O₂，所含化学键有：离子键、共价键，
故答案为：；；离子键、共价键；
（4）H与O可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成分子为H₂O，结构式为H-O-H，另二种微粒其中一种的化学式OH^-或H₃O⁺； H与O还可形成电子总数为18的微粒为H₂O₂，故答案为：H-O-H；OH^-或H₃O⁺；H₂O₂．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意掌握常见10电子、18电子微粒．