Question

铁屑可用于地下水脱氮，实验室研究步骤如下：
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理．
Ⅱ、30min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性．在N₂保护下烘干备用．
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液．
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中．
请回答：
（1）盐酸溶解Fe₂O₃的离子方程式是

 

．
（2）烘干时需要在N₂保护下进行的原因是

 

．
（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是

 

．
（4）将酸性条件下，铁与NO₃^-反应的离子方程式补充完整：

 

Fe+

 

NO₃^-+

 

═

 

Fe²⁺+

 

NH₄⁺+

 

．

Answer 1

考点：铁的氧化物和氢氧化物,铁的化学性质

专题：

分析：（1）盐酸与Fe₂O₃反应生成氯化铁和水；
（2）烘干时需防止铁屑在空气中被氧化；
（3）滤液中含有氯化亚铁，加热促进水解，被氧化生成氢氧化铁，分解生成氧化铁；
（4）铁与氢离子、NO₃^-反应生成Fe²⁺、NH₄⁺和水．

解答： 解：（1）盐酸与Fe₂O₃反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）烘干时需防止铁屑在空气中被氧化，可用氮气作为保护气，故答案为：防止铁屑在空气中被氧化；
（3）滤液中含有氯化亚铁，加热促进水解，被氧化生成氢氧化铁，分解生成氧化铁，故答案为：Fe₂O₃；
（4）铁与NO₃^-反应生成Fe²⁺、NH₄⁺和水，反应的方程式为4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O，故答案为：4；1；10H⁺；4；1；3H₂O．

点评：本题考查物质的性质探究，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理、方法和注意事项，难度中等．