Question

已知：25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；请根据以下信息回答下列问题：
25℃时，将20mL0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL0.10mol?L^-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图所示：
代表醋酸与NaHCO₃溶液反应的曲线是

 

（填写A或B），反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）

 

c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”），
 在25℃下，将amol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显

 

性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：反应速率与氢离子浓度成正比，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大则酸的酸性越强，其酸根水解能力越小；在25℃下，平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的电离常数K_b=

c(OH-)?c(H+)

c(NH3?H2O)

．

解答： 解：酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大则酸的酸性越强，其酸根水解能力越小，硫氰酸的电离平衡常数大于醋酸，所以硫氰酸的反应速率快，B曲线代表醋酸与NaHCO₃溶液反应；硫氰酸的电离平衡常数大于醋酸，所以醋酸根离子的水解能力大于硫氰酸根离子，则c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）；将amol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒，则c（H⁺）=c（OH^-），在25℃下，平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的电离常数K_b=

c(OH-)?c(H+)

c(NH3?H2O)

=

10-7×5×10-3

0.5a-5×10-3

=

10-9

a-0.01

，
故答案为：B；＜2；中；

10-9

a-0.01

．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，明确弱电解质电离特点及酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度中等．