下列关于原电池的说法正确的是( )A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路.电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列关于原电池的说法正确的是（　　）

	A．	在正极上发生氧化反应		B．	化学性质较活泼的金属为负极
	C．	在外电路，电子流出正极		D．	是由电能转化为化学能的装置

分析原电池中，相对较活泼的金属作负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答解：A．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；
B．负极金属较活泼，较不活泼的金属为正极，故B正确；
C．在外电路中电子流出的极为负极，故C错误；
D．原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误．
故选B．

点评本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，根据金属的活泼性、电极反应类型、电子流向来分析解答即可，注意不能单纯的根据金属的活泼性判断原电池的正负极，难度不大．

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6．在下述反应中，属于取代反应的是⑤；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③．（填序号）
①由乙烯制氯乙烷
②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴水褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤乙烷在光照下与氯气反应．

3．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族．C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素，最高价氧化物的水化物显碱性的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物含有的化学键为离子键、共价键；
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8e^-稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程

；
（4）E的最高价氧化物的水化物可作为铅蓄电池的电解质溶液，写出该电池放电时的正极方程式：正极PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O．
（5）比较E、F的非金属性强弱：E小于F（填大于或小于）．写出可以验证该结论的一个化学方程式：
Cl₂+H₂S=S+2HCl或Cl₂+Na₂S=S+2NaCl．

10．请写出下列化合物的结构简式：2，2，3，3-四甲基戊烷（CH₃）₃CC（CH₃）₂CH₂CH₃．

20．甲醛、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，碳元素的质量分数是（　　）

	A．	因为C和Si是同主族元素，故CO₂和SiO₂形成的晶体相同
	B．	在晶体中有阳离子就一定有阴离子
	C．	由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强
	D．	在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

4．下列各种规律描述正确的是（　　）

	A．	第ⅠA 族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高
	B．	卤族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高
	C．	第ⅤA族元素的气态氢化物沸点随着原子序数递增而升高
	D．	第三周期元素形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

5．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满．若发现第120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”是（　　）

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