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17．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）| A． | 加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现 | |
| B． | 滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成 | |
| C． | 加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 | |
| D． | 加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
分析 检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，据此即可解答．
解答 解：检验溴乙烷中含有溴元素首先将它转化为溴离子，采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠，在水解后生成的溴离子可以和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴乙烷中的溴元素，所以操作为：加入NaOH溶液，加热，溴乙烷在碱性条件下水解生成溴化钠和乙醇，冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴离子和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的溴化银沉淀．
故选C．
点评 本题是一道考查检验某溴乙烷中的溴元素的实验题，考查实验分析能力，依据相关实验证实即可解答，难度不大．
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5．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满．若发现第120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”是（ ）
| A． | 第七周期0族 | B． | 第六周期第IA族 | C． | 第八周期第ⅡA族 | D． | 第七周期第ⅦA族 |
6．下列关于皂化反应的说法中．错误的是（ ）
| A． | 油脂经皂化反应后，生成高级脂肪酸钠，甘油和水形成混合液 | |
| B． | 加入食盐可以使肥皂析出，这一过程叫盐析 | |
| C． | 加入食盐搅拌后，静置一段时间，溶液分成上下两层，下层是高级脂肪酸钠 | |
| D． | 皂化反应后的混合溶液中加入食盐，可以通过过滤的方法分离提纯 |
5．
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O
（3）实验①和②的结果表明溶液PH对该反应的速率有影响；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用：
假设二：Al3+起催化作用；
假设三：SO42-起催化作用；
…
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
| ① | 4 | 60 | 10 | 30 |
| ② | 5 | 60 | 10 | 30 |
| ③ | 5 | 60 |
（2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O
（3）实验①和②的结果表明溶液PH对该反应的速率有影响；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用：
假设二：Al3+起催化作用；
假设三：SO42-起催化作用；
…
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
| 实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
| 用等物质的量K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 | 反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O72-）大于实验①中c（Cr2O72-），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr2O72-）相同，则假设一不成立 |
2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是（ ）
| A． | 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 | |
| B． | 元素的化合价呈周期性变化 | |
| C． | 元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化 | |
| D． | 元素的原子半径呈周期性变化 |
9．下列过程不是原电池工作原理的是（ ）
| A． | 析氢腐蚀 | B． | 牺牲阳极的阴极保护法 | ||
| C． | 吸氧腐蚀 | D． | 外加电流的阴极保护法 |
6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
| A． | 氧化钙溶于水 | B． | 铁粉溶于稀硫酸 | ||
| C． | 盐酸与氢氧化钠反应 | D． | 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 |
7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生 | |
| B． | 化学键的键能越大，物质的能量越高 | |
| C． | 一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变 | |
| D． | 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |