题目内容
化合物A由两种不同短周期元素X、Y组成，具有良好电绝缘性
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 ．
（2）0.1mol/L X的硫酸盐溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为 ．
（3）Y的单质在放电条件下能与氧气反应．写出化学方程式： ．
（4）化合物A能与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式： ．
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为
（2）0.1mol/L X的硫酸盐溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为
（3）Y的单质在放电条件下能与氧气反应．写出化学方程式：
（4）化合物A能与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：
考点：无机物的推断,含氮物质的综合应用,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：化合物A由两种不同短周期元素X、Y组成，具有良好电绝缘性
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则X为Al，其原子序数为13；
（2）硫酸铝与NaOH等体积等浓度混合时，NaOH不足，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠；
（3）Y的单质在放电条件下能与氧气反应，则Y为N，其单质为N2；
（4）由上述分析可知，A为AlN，与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子，则Z为NH3，结合元素守恒可知还生成氢氧化铝．
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则X为Al，其原子序数为13；
（2）硫酸铝与NaOH等体积等浓度混合时，NaOH不足，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠；
（3）Y的单质在放电条件下能与氧气反应，则Y为N，其单质为N2；
（4）由上述分析可知，A为AlN，与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子，则Z为NH3，结合元素守恒可知还生成氢氧化铝．
解答：
解：化合物A由两种不同短周期元素X、Y组成，具有良好电绝缘性
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则X为Al，其原子序数为13，其原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）硫酸铝与NaOH等体积等浓度混合时，NaOH不足，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，离子反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（3）Y的单质在放电条件下能与氧气反应，则Y为N，其单质为N2，该反应为N2+O2
2NO，故答案为：N2+O2
2NO；
（4）由上述分析可知，A为AlN，与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子，则Z为NH3，结合元素守恒可知还生成氢氧化铝，所以该反应为AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑，故答案为：AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑．
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则X为Al，其原子序数为13，其原子结构示意图为
，故答案为：；（2）硫酸铝与NaOH等体积等浓度混合时，NaOH不足，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，离子反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（3）Y的单质在放电条件下能与氧气反应，则Y为N，其单质为N2，该反应为N2+O2
| ||
| ||
（4）由上述分析可知，A为AlN，与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子，则Z为NH3，结合元素守恒可知还生成氢氧化铝，所以该反应为AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑，故答案为：AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑．
点评：本题考查无机物的推断，把握Al及氮气的性质推断A为解答的关键，侧重物质性质及反应的考查，注意与量有关的离子反应及10电子微粒等，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- |
| B、c（Al3+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42- |
| C、甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
| D、加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- |
下列因果关系成立的是（ ）
| A、因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 |
| B、因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 |
| C、因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH |
| D、因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性 |
NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（ ）
| A、标准状况下，H2和O2各11.2L相混合，混合气体所含分子总数为NA |
| B、1.8g的NH4+中，所含电子总数为NA |
| C、7g乙烯和丙烯的混合物中，所含原子总数为NA |
| D、1 mol?L-1的NaOH溶液中，所含Na+总数为NA |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移的电子数为3NA |
| B、1L 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA |
| C、0.1mol18O原子中含有的中子数为NA |
| D、4.6gNO2中含有的原子数为0.1NA |
用NA表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2.4g镁与足量的盐酸反应时失去0.1NA个电子 |
| B、含有0.1NA个CO32-的Na2CO3固体的质量为10.6g |
| C、0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等 |
| D、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |