题目内容
化合物A由两种不同短周期元素X、Y组成，具有良好电绝缘性
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 ．
（2）0.1mol/L X的硫酸盐溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为 ．
（3）Y的单质在放电条件下能与氧气反应．写出化学方程式： ．
（4）化合物A能与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式： ．
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为
（2）0.1mol/L X的硫酸盐溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为
（3）Y的单质在放电条件下能与氧气反应．写出化学方程式：
（4）化合物A能与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：
考点：无机物的推断,含氮物质的综合应用,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：化合物A由两种不同短周期元素X、Y组成，具有良好电绝缘性
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则X为Al，其原子序数为13；
（2）硫酸铝与NaOH等体积等浓度混合时，NaOH不足，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠；
（3）Y的单质在放电条件下能与氧气反应，则Y为N，其单质为N2；
（4）由上述分析可知，A为AlN，与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子，则Z为NH3，结合元素守恒可知还生成氢氧化铝．
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则X为Al，其原子序数为13；
（2）硫酸铝与NaOH等体积等浓度混合时，NaOH不足，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠；
（3）Y的单质在放电条件下能与氧气反应，则Y为N，其单质为N2；
（4）由上述分析可知，A为AlN，与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子，则Z为NH3，结合元素守恒可知还生成氢氧化铝．
解答：
解：化合物A由两种不同短周期元素X、Y组成，具有良好电绝缘性
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则X为Al，其原子序数为13，其原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）硫酸铝与NaOH等体积等浓度混合时，NaOH不足，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，离子反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（3）Y的单质在放电条件下能与氧气反应，则Y为N，其单质为N2，该反应为N2+O2
2NO，故答案为：N2+O2
2NO；
（4）由上述分析可知，A为AlN，与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子，则Z为NH3，结合元素守恒可知还生成氢氧化铝，所以该反应为AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑，故答案为：AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑．
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则X为Al，其原子序数为13，其原子结构示意图为
，故答案为：；（2）硫酸铝与NaOH等体积等浓度混合时，NaOH不足，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，离子反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（3）Y的单质在放电条件下能与氧气反应，则Y为N，其单质为N2，该反应为N2+O2
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（4）由上述分析可知，A为AlN，与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子，则Z为NH3，结合元素守恒可知还生成氢氧化铝，所以该反应为AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑，故答案为：AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑．
点评：本题考查无机物的推断，把握Al及氮气的性质推断A为解答的关键，侧重物质性质及反应的考查，注意与量有关的离子反应及10电子微粒等，题目难度不大．
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