题目内容
水是生命之源，下列关于水的表达正确的是（ ）
A、H20分子的比例模型 |
| B、H20和D2O互为同分异构体 |
| C、H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键 |
| D、H2O沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键作用，而H2S分子间 不存在氢键作用 |
考点：球棍模型与比例模型,共价键的形成及共价键的主要类型,含有氢键的物质,同分异构现象和同分异构体
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：A．比例模型主要体现了该分子的原子间的大小关系；
B．同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物；
C．不同种非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性键；
D．H2O含有氢键，则熔沸点比H2S高；
B．同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物；
C．不同种非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性键；
D．H2O含有氢键，则熔沸点比H2S高；
解答：
解：A．H2O分子的比例模型是
，故A错误；
B．H2O和D2O属于同种物质，故B错误；
C．H2O分子中只含有氢氧极性共价键，H2O2分子中有氢氧极性共价键和氧氧非极性共价键，故C错误；
D．H2O沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键作用，而H2S分子间不存在氢键作用，故D正确；
故选：D．
，故A错误；B．H2O和D2O属于同种物质，故B错误；
C．H2O分子中只含有氢氧极性共价键，H2O2分子中有氢氧极性共价键和氧氧非极性共价键，故C错误；
D．H2O沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键作用，而H2S分子间不存在氢键作用，故D正确；
故选：D．
点评：本题主要考查了比例模型、同分异构体、极性共价键、非极性共价键、氢键等，难度不大，根据课本知识即可完成．
练习册系列答案
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下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
| A、在pH＞7的溶液中：Na+、S2-、K+、AlO2- |
| B、在由水电离子的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、S2-、K+、NH4+ |
| C、溶解有Na2CO3的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、NO3- |
| D、在pH=0的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42- |
下列实验能达到预期目的是（ ）
| A、检验溶液中是否含有CO2-3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 |
| B、从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 |
| C、在乙酸乙酯样品中加入适量的饱和Na2CO3溶液，可除去其中混有的少量乙酸 |
| D、制备乙酸乙酯时，向浓碗酸中缓慢加入冰醋酸和乙醇 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，4.6g乙醇中含有C-H键的个数为0.6NA |
| B、一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA |
| C、1mol Cl2和1mol H2O充分反应，生成的H+离子数为NA |
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下列因果关系成立的是（ ）
| A、因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 |
| B、因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 |
| C、因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH |
| D、因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性 |
取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO2气体，充分反应后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：