Question

根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径/10-10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高价态	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低价态	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是

 

（填元素符号）；元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是

 

（填化学式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都 满足最外层为8电子稳定结构的物质是

 

（写化学式）．
（3）某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，它与钠形成Na₂R₂，其化学键类型有

 

，其电子式是

 

（R用元素符号表示）．
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为

 

，其中心原子以

 

杂化轨道成键．
（5）元素⑤的原子基态电子排布式为

 

．
（6）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的

 

来表示（填序号）．

Answer 1

考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,化学键,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：①②⑧最高正价都是+1，处于ⅠA族，原子半径①＜⑧＜②，则①为H、②为Na、⑧为Li；⑦⑩都有最低价-1，则处于ⅦA族，⑩没有正化合价，⑦为Cl、⑩为F；⑥⑨都有最高正价+5，处于ⅤA族，原子半径⑥＞⑨，则⑥为P、⑨为N；③只有最低负价-2，则③为O；④只有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径大于磷原子，则④为Al；⑤有最高正价+4、最低负极-4，处于ⅣA族，原子半径小于氯原子，则⑤为C，据此解答．

解答： 解：①②⑧最高正价都是+1，处于ⅠA族，原子半径①＜⑧＜②，则①为H、②为Na、⑧为Li；⑦⑩都有最低价-1，则处于ⅦA族，⑩没有正化合价，⑦为Cl、⑩为F；⑥⑨都有最高正价+5，处于ⅤA族，原子半径⑥＞⑨，则⑥为P、⑨为N；③只有最低负价-2，则③为O；④只有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径大于磷原子，则④为Al；⑤有最高正价+4、最低负极-4，处于ⅣA族，原子半径小于氯原子，则⑤为C，
（1）同主族自上而下第一电离能降低、非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能H＞Li＞Na；
元素③、⑥和⑨的氢化物分别为H₂O、NH₃、PH₃，常温下水是液体，沸点最高，NH₃分子之间存在氢键，沸点高于PH₃，故沸点H₂O＞NH₃＞PH₃，
故答案为：H＞Li＞Na；H₂O＞NH₃＞PH₃；
（2）元素C、N和Cl的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质是CCl₄、PCl₃，故答案为：CCl₄、PCl₃；
（3）某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，它与钠形成Na₂R₂，R为S元素，其电子式为，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；；
（4）元素①和⑨形成阳离子为NH₄⁺，其结构式为，其中心N原子成4个N-H键，以sp³杂化轨道成键，故答案为：；sp³；
（5）元素⑤为C，核外电子数为6，其原子基态电子排布式为1s²2s²2p²，故答案为：1s²2s²2p²；
（6）元素②和⑦形成晶体为NaCl，属于离子化合物，其晶胞结构中每个钠离子周围有6个氯离子、每个氯离子周围有6规格钠离子，A图符合其结构，故答案为：A．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律、常用化学用语、杂化轨道、晶胞结构等，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意识记中学常见晶胞结构．