题目内容
将1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为（ ）
| A、0.16g |
| B、0.224g |
| C、0.32g |
| D、0.02mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据电子守恒计算，已知HNO3
NO（NO2）
HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算．
| Cu |
| O2 |
解答：
解：n（Cu）=
=0.02mol，反应时失去电子数目为2×0.02mol=0.04mol，
整个过程发生：HNO3
NO（NO2）
HNO3，
反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）=
=0.01mol，
则氧气的质量为0.01mol×32g/mol=0.32g，V（O2）=0.224L，
故选C．
| 1.28g |
| 64g/mol |
整个过程发生：HNO3
| Cu |
| O2 |
反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）=
| 0.04mol |
| 4 |
则氧气的质量为0.01mol×32g/mol=0.32g，V（O2）=0.224L，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，根据HNO3
NO（NO2）
HNO3，得出Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目是解答本题的关键．
| Cu |
| O2 |
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L乙烷分子含极性键数6NA |
| B、0.1 molNa与足量水反应生成H2 0.1NA |
| C、46gNO2气体中氧原子总数为2NA |
| D、15 g甲基（-CH3）所含的电子数为9NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA |
| B、某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO一离子，则Na+数目等于NA |
| C、一定条件下，将1mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2NA |
| D、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA |
下列有关电解质溶液的叙述符合科学性的是（ ）
| A、将等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合后，混合液中：C（CH3COO-）+2C（OH-）=2C（H+）+C（CH3COOH） |
| B、将pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，pH：b，则a一定大于b |
| C、在滴有酚酞试液的氨水中加入NH2C1固体至溶液恰好无色时，则溶液pH：7 |
| D、菜醋酸与醋酸钠的混合液pH=5.6，其中C（CH3COO-）＜C（Na+） |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA对共用电子 |
| B、25℃时，1 L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有OH-的数目为0.1 NA |
| C、100mL 3 mol?L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子 |
| D、在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子 |
以下最接近阿伏伽德罗常数的是（ ）
| A、2.0L 1．Omol?L-1 CH3COOH溶液中的H+离子数 | ||
| B、2.0L 1.0 mol?L-1CH3COONa溶液中的CH3COO-离子数 | ||
C、1.0L 1.0 mol?L-1NaHCO3溶液中的HCO
| ||
| D、1.0L 1.0 mol?L-1Na2CO3 溶液中的 C032-离子数 |
下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A、强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO
| ||||||
B、加入铝粉能够产生氢气的溶液中：Na+、NH
| ||||||
C、常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO
| ||||||
D、无色透明的溶液中：Al3+、Na+、SO
|
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | ||||
B、用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO
| ||||
D、NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++2OH-+2HSO
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