题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA对共用电子 |
| B、25℃时，1 L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有OH-的数目为0.1 NA |
| C、100mL 3 mol?L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子 |
| D、在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据甘氨酸的分子结构计算出1mol甘氨酸中含有的共用电子对数目；
B、根据溶液的pH计算出溶液的氢氧根离子浓度，再计算出1L氢氧化钡溶液中含有的氢氧根离子的物质的量；
C、先判断过量，然后根据不足的量计算出转移的电子的物质的量及电子数；
D、根据标况下的气体摩尔体积计算出空气中含有的空气分子的物质的量．
B、根据溶液的pH计算出溶液的氢氧根离子浓度，再计算出1L氢氧化钡溶液中含有的氢氧根离子的物质的量；
C、先判断过量，然后根据不足的量计算出转移的电子的物质的量及电子数；
D、根据标况下的气体摩尔体积计算出空气中含有的空气分子的物质的量．
解答：
解：A、甘氨酸分子中含有4个碳氢键、2个氮氢键、3个碳氧键、应该氧氢键，总共10个共价键，1mol甘氨酸含有1mol共用电子对，存在10 NA对共用电子，故A正确；
B、25℃时，1 L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有的氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，含有0.1mol氢氧根离子，含有OH-的数目为0.1 NA，故B正确；
C、100mL 3 mol?L-1盐酸含有0.3mol氯化氢，5.6g Fe的物质的量为0.1mol，显然盐酸过量，0.1mol铁完全反应生成亚铁离子，转移了0.2mol电子，转移0.2 NA个电子，故C错误；
D、标准状况下，22.4L空气中含有的气体的物质的量为1mol，约有NA个气体分子，故D正确；
故选C．
B、25℃时，1 L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有的氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，含有0.1mol氢氧根离子，含有OH-的数目为0.1 NA，故B正确；
C、100mL 3 mol?L-1盐酸含有0.3mol氯化氢，5.6g Fe的物质的量为0.1mol，显然盐酸过量，0.1mol铁完全反应生成亚铁离子，转移了0.2mol电子，转移0.2 NA个电子，故C错误；
D、标准状况下，22.4L空气中含有的气体的物质的量为1mol，约有NA个气体分子，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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将1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为（ ）
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