题目内容

3．下列说法正确的是（　　）
A．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．等质量的N2和CO所含原子数均为2NA
D．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小

分析 A．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极铜失去电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，实质为电镀铜；
C．氮气和CO的摩尔质量相同，但是没有告诉二者的质量，无法接受含有的原子数；
D．两溶液中氢离子浓度相同，则加入盐酸后氢离子浓度不变，溶液的pH不变．

解答 解：A．7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1NA，故A正确；
B．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极金属Cu失去电子生成Cu2+，阴极Cu2+得到电子生成Cu单质，相当于电镀铜，反应中不会生成氧气，故B错误；
C．题中缺少氮气和CO的质量，无法接受二者的物质的量及含有的原子数，故C错误；
D．pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则两溶液中氢离子浓度相同，混合后溶液中氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解原理、物质的量的有关计算、弱电解质的电离及其影响等知识，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，注意熟练掌握电解原理及其应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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13．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族．Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，N和M相邻．下列叙述正确的是（　　）
A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N
B．单质Y的熔点高于单质Z的熔点
C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X
D．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z
14．一块质量为0.92g金属钠投入到100ml物质的量浓度0.1mol/l的AlCl3溶液中，反应得到的生成物是（　　）
A．H2、Al（OH）3B．H2、NaAlO2C．H2、NaAlO2、NaClD．H2、Al（OH）3、NaCl
11．500mL 1mol/L FeCl3溶液与200mL 1mol/L KCl溶液中的Cl-物质的量浓度之比（　　）
A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3
18．沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物．下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）
完成下列填空：
（1）写出反应①所用试剂和反应条件HNO3，浓硫酸、加热反应⑥的化学反应方程式2+2+K2CO3→2+2KCl+CO2↑+H2O
（2）写出反应类型．反应③还原反应　　反应⑤取代反应
（3）写出结构简式．A B
（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应
（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、
（6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是氨基易被氧化，利用高锰酸钾、加热的条件下氧化甲基转化为羧基的同时也会将氨基氧化．
8．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
选项XYZ甲乙
AFeH2O2H2OFe3O4
BMgCO2CO2MgO
CZnFeCl2FeCl2ZnCl2
DCl2N2H2NH3HCl
A．AB．BC．CD．D
15．Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．
①使酚酞溶液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．

步骤1：按上图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品．
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象．
步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色．
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
①添加稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体．
②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
③设置装置D的目的是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置和过氧化钠反应影响实验验证．
④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反应请用化学方程式表示）．
12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为2s22p4，W3分子的空间构型为V形；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）化合物M的化学式为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是MgO晶格能比NaCl的大．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得$\frac{ZX}{M}$催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二甲桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有sp2和sp3，O-C-O的键角约为120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z3：1：1；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是灼烧时电子从基态到激发态，激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道是，以一定波长光的形式释放能量．
13．合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx（s）+H2（g）═zMHy（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代数式表示）．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=30mL•g-1•min-1．反应的焓变△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）＞ η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的c点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过加热或加压的方式释放氢气．
（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol-1 ．
已知温度为T时：CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol-1．

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