Question

4．某露置的苛性钠经分析含水：9%（质量分数，下同）、Na₂CO₃：53%、NaOH：38%．取此样品 10.00g放入100.00mL2.00mol•L-1 的 HCl（aq）中，过量的HCl可用 1.00mol/L NaOH（aq）中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体11.7克．

Answer 1

分析 100.00mL 2.00mol/L的 HCl（aq）与碳酸钠、氢氧化钠溶液都反应，因为“中和至中性”，故反应后溶质为NaCl；先求出100.00mL2.00mol/L的氯离子的物质的量，从而得出氯化钠的物质的量，最后根据m=nM计算出氯化钠的质量．

解答 解：100.00mL2.00mol/L的 HCl（aq）中含有HCl的物质的量为：2.00mol/L×0.1L=0.2mol，
碳酸钠、氢氧化钠都与HCl反应生成氯化钠，由于反应后溶液为中性，则反应后溶质为NaCl，
所以蒸干后得到的固体为NaCl，其物质的量为：n（NaCl）=n（HCl）=0.2mol，质量为：58.5g/mol×0.2mol=11.7g，
故答案为：11.7．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．