题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 沸点：乙烷＞甲烷 | |
| B． | 二氯甲烷有两种不同结构的同分异构体 | |
| C． | 乙二醇和丙三醇为同系物 | |
| D． | 甲苯的一氯代物有三种 |
分析 A．烷烃分子含有碳原子数越多，其沸点越高；
B．甲烷为正四面体结构，则二氯甲烷不存在同分异构体；
C．同系物中含有官能团数目必须相同．
D．甲苯的苯环上一氯代物有3种，甲基上有一种．
解答 解：A．随着碳原子数增多，烷烃的沸点逐渐升高，则沸点：乙烷＞甲烷，故A正确；
B．甲烷为正四面体结构，分子中所有H原子都等效，则二氯甲烷只有1种结构，故B错误；
C．乙二醇和丙三醇分子中含有羟基数目不同，二者结构不相似，则二者不属于同系物，故C错误；
D．甲苯的一氯代物有四种：苯环上邻、间、对位各一种，甲基上一种，故D错误；
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及烷烃性质、同分异构体判断、同系物等知识，题目难度不大，明确同分异构体的概念及判断方法为解答关键，注意掌握常见有机物组成、结构与性质，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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13．某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性．
请回答下列问题：
（1）对实验I进行研究：
①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为2Ag++Mg=2Ag+Mg2+．
②确认黑色固体为Ag的实验方案是将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀．
（2）对实验II进行研究：
①反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或NH4+水解使溶液中c（H+）增大，与Mg反应生成H2．
②“一段时间后”产生的气体一定含有H2和NH3．
③为进一步研究，设计如下实验：
结合实验II、IV，可以得出的结论是Cl-有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2（或SO42-不利于Mg和铵盐溶液反应产生H2、溶液中阴离子的种类会影响Mg和铵盐溶液反应产生H2）．
（3）对实验III进行研究：
①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]．
②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3-，则H+和Mg反应的程度很小．通过实验证实了该推测，其实验操作是向装有相同镁条的试管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液．
（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有ACD（填字母序号）
A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度
C．含Mg生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响．
请回答下列问题：
| 实验 | 向试管中加2mL溶液 | 实验现象 |
 | 实验I：0.1 mol/L AgNO3溶液 | 镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生 |
| 实验II：2.0 mol/L NH4Cl溶液 | 反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | |
| 实验III：pH=8.2 NaHCO3溶液 | 产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体 |
①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为2Ag++Mg=2Ag+Mg2+．
②确认黑色固体为Ag的实验方案是将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀．
（2）对实验II进行研究：
①反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或NH4+水解使溶液中c（H+）增大，与Mg反应生成H2．
②“一段时间后”产生的气体一定含有H2和NH3．
③为进一步研究，设计如下实验：
| 实验 | 操作 | 现象 |
| 实验IV | 向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L （NH4）2SO4溶液 | 产生气体的速率明显慢于实验II |
（3）对实验III进行研究：
①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]．
②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3-，则H+和Mg反应的程度很小．通过实验证实了该推测，其实验操作是向装有相同镁条的试管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液．
（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有ACD（填字母序号）
A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度
C．含Mg生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响．
14．有机物命名正确的是（ ）
| A． | 1，3-二甲基丁烷 | B． | 2，3，5-三甲基己烷 | ||
| C． | 2，3-二甲基-2-乙基己烷 | D． | 2，3-二甲基-4-乙基戊烷 |
20．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaO+H2O=Ca（OH）2 | B． | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | ||
| C． | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | D． | 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 |
7．检验氨气可选用（ ）
| A． | 湿润的蓝色石蕊试纸 | B． | 干燥的蓝色石蕊试纸 | ||
| C． | 浓盐酸 | D． | 干燥的红色石蕊试纸 |
4．下列关于化学反应速率及限度的描述错误的是（ ）
| A． | 催化剂能改变化学反应的速率 | |
| B． | 一定条件下的可逆反应，反应物不可能100%转化为生成物 | |
| C． | 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 | |
| D． | 当化学反应其最大限度时，反应就停止了 |
5．向 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（ ）
| A． | 溶液的 pH 逐渐增大 | B． | 溶液中的 c（OH-）逐渐减小 | ||
| C． | 醋酸的电离程度逐渐增大 | D． | 溶液的导电能力逐渐减小 |