题目内容
5．向 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（ ）| A． | 溶液的 pH 逐渐增大 | B． | 溶液中的 c（OH-）逐渐减小 | ||
| C． | 醋酸的电离程度逐渐增大 | D． | 溶液的导电能力逐渐减小 |
分析 醋酸是弱电解质，加水稀释后促进醋酸电离，电离平衡正向进行，由于氢离子增大的量远远小于水增加的体积，导致氢离子浓度减小；由于温度不变，则水的离子积不变，故氢氧根离子浓度增大，据此进行解答．
解答 解：A．温度不变，水的离子积常数不变，加水稀释促进醋酸的进电离，电离平衡正向进行，氢离子增大的量远远小于水增加的体积，导致氢离子浓度减小，溶液pH增大，故A正确；
B．加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以氢离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．稀释后醋酸浓度减小，醋酸的电离程度增大，故C正确；
D．醋酸被稀释后，溶液中醋酸根离子、氢离子浓度减小，导致溶液导电性减弱，故D正确；
故选B．
点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，明确弱电解质的电离特点及水的离子积常数只与温度有关即可解答，易错选项为A，很多同学认为“加水稀释促进醋酸电离，氢离子个数增大，所以其浓度增大，溶液pH减小”，忽略了溶液体积的变化而导致错误，为易错点；试题培养了学生的分析能力及综合应用用能力．
练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 沸点：乙烷＞甲烷 | |
| B． | 二氯甲烷有两种不同结构的同分异构体 | |
| C． | 乙二醇和丙三醇为同系物 | |
| D． | 甲苯的一氯代物有三种 |
16．某烃经催化加氢后，得到2-甲基戊烷，该烃可能的正确名称是（ ）
| A． | 2-甲基-3-戊炔 | B． | 4-甲基-1，3-戊二烯 | ||
| C． | 2-甲基-2-戊炔 | D． | 2-甲基-3-戊炔 |
13．
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加．X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体．上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（ ）
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加．X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体．上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（ ）| A． | 原子半径：D＞C＞B＞A | |
| B． | C、D的氢化物均为共价化合物 | |
| C． | 相对分子质量W＞X，沸点W＞X | |
| D． | B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态 |
20．元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相对位置如表所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | Z | |
| W | Q | M |
| A． | 对应氢化物的沸点Y＞Q是因为Y的非金属性比Q强 | |
| B． | XM4的比例模型为  其二氢取代物有两种 | |
| C． | W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应 | |
| D． | Z的单质能将Y的单质从其氢化物中置换出来 |
10．用 ${\;}_{30}^{70}$Zn 高能原子轰击 ${\;}_{82}^{208}$Pb 的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个 112 号元素原子的同时向外释放出一个中子．下列说法错误的是（ ）
| A． | 此反应不属于化学变化 | |
| B． | 112 号元素的相对原子质量为 227 | |
| C． | 科学家合成的 112 号元素的原子的中子数为 165 | |
| D． | 112 号元素属于第七周期元素 |
17．等物质的量的甲烷和氯气组成的混合气体，经过长时间的光照，最后得到的产物有几种（ ）
| A． | 1 种 | B． | 2 种 | C． | 4 种 | D． | 5 种 |
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应生成一种可以参与大气循环的气体．该电池放电时，负极的电极反应式是：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．