题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+ |
| D、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、三价铁离子能氧化碘离子；
B、醋酸是弱电解质，要写成化学式；
C、NO2与水的反应生成硝酸和NO；
D、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸钙和碳酸氢钠．
B、醋酸是弱电解质，要写成化学式；
C、NO2与水的反应生成硝酸和NO；
D、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸钙和碳酸氢钠．
解答：
解：A、三价铁离子能氧化碘离子，所以Fe（OH）3溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe3++I2+6H2O，故A错误；
B、醋酸是弱电解质，要写成化学式，所以用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑，故B错误；
C、NO2与水的反应生成硝酸和NO，则其反应式为：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+，故C正确；
D、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸钙和碳酸氢钠，则其反应离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选C．
B、醋酸是弱电解质，要写成化学式，所以用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑，故B错误；
C、NO2与水的反应生成硝酸和NO，则其反应式为：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+，故C正确；
D、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸钙和碳酸氢钠，则其反应离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，本题注意与反应物的用量有关的离子反应，解答时要根据反应物的物质的量判断反应的程度．
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A、B、C、D、E均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示．下列离子方程式正确的是（ ）
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（ ）
A、 闻Cl2气味 |
B、 除去Cl2中的HCl |
C、 干燥Cl2 |
D、 用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2 |
设nA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子 |
| B、常温常压下，16g O3气体含有nA个O3分子 （相对原子质量：O 16） |
| C、1L 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液中含有0.1nA个Na+ |
| D、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2nA |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| B、硫化钠溶于水中：S2-+2H2O?H2S+2OH- | ||||
C、过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO
| ||||
D、用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液：Cu+2H2O
|
对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A、升高温度 |
| B、增大容器体积 |
| C、降低c（NH3） |
| D、将三种物质浓度均增大到原来的2倍 |