题目内容
已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：
下列推断不正确的是（ ）
| 元素编号 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
| 最高化合价或最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -2 | +3 | +1 | +1 |
| A、氢化物稳定性的强弱：b＞d |
| B、金属性的强弱：f＜g |
| C、元素e的氧化物只能与酸反应 |
| D、元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素．b、d的最低负极为-2价，处于第ⅥA族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素．c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，据此解答．
解答：
解：a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素．b、d的最低负极为-2价，处于第ⅥA族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素．c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，
A．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故A正确；
B．同主族自上而下金属性增强，故金属性f＜g，故B正确；
C．元素e的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应，故C错误；
D、元素a与元素d形成的化合物是H2S，属于共价化合物，故D正确；
故选C．
A．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故A正确；
B．同主族自上而下金属性增强，故金属性f＜g，故B正确；
C．元素e的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应，故C错误；
D、元素a与元素d形成的化合物是H2S，属于共价化合物，故D正确；
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握．
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