题目内容
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| C、将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO- |
| D、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；
B．根据质量守恒定律判断，该离子方程式两边氧元素质量不守恒；
C．漂白粉有效成分为次氯酸钙，应该用氯气与石灰乳反应；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化双氧水生成氧气．
B．根据质量守恒定律判断，该离子方程式两边氧元素质量不守恒；
C．漂白粉有效成分为次氯酸钙，应该用氯气与石灰乳反应；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化双氧水生成氧气．
解答：
解：A．该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．Na2O2与H2O反应制备O2，电子、质量都不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．制备漂白粉利用的是氯气与石灰乳反应，反应的离子方程式为：Cl2+Ca（OH）2=H2O+Ca2++Cl-+ClO-，该实验设计不合理，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液能够将双氧水氧化成氧气，反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
故选D．
B．Na2O2与H2O反应制备O2，电子、质量都不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．制备漂白粉利用的是氯气与石灰乳反应，反应的离子方程式为：Cl2+Ca（OH）2=H2O+Ca2++Cl-+ClO-，该实验设计不合理，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液能够将双氧水氧化成氧气，反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），本题中还要注意实验方案的合理性．
练习册系列答案
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已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：
下列推断不正确的是（ ）
| 元素编号 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
| 最高化合价或最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -2 | +3 | +1 | +1 |
| A、氢化物稳定性的强弱：b＞d |
| B、金属性的强弱：f＜g |
| C、元素e的氧化物只能与酸反应 |
| D、元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物 |
某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要化工原料HNO3，其原理如示意图，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（ ）| A、电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反 |
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
| C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| D、用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
下列有关概念的叙述正确是（ ）
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某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，还可能大量存在的离子组是（ ）
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| C、Mg2+、Cl-、Fe2+ |
| D、Mg2+、Ba2+、Br- |
次氯酸可用于杀菌消毒．已知25℃时：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
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