Question

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置

 

；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

 

（写化学式）．
（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是

 

．（用离子符号表示）．
（3）A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有

 

（写化学式，任写一种即可）；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的，该反应的离子方程式为

 

．
（4）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式

 

．其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为

 

．
（5）A和C可形成两种液态化合物Y和Z，用电子式表示原子个数之比1：1的物质Y的形成过程

 

；在微电子工业中，X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为

 

．
（6）某BC和BC₂的混合气体，且n（BC）：n（BC₂）=1：3，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，BC和BC₂恰好被吸收，生成B的最高价含氧酸盐，从而可以除去BC和BC₂的混合气体．写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃两种分子，则C为O、E为S；F的原子序数大于S，则F为Cl；B的单质常温下为气体，可推知B为N；D是短周期中原子半径最大的元素，则D为Na，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃两种分子，则C为O、E为S；F的原子序数大于S，则F为Cl；B的单质常温下为气体，可推知B为N；D是短周期中原子半径最大的元素，则D为Na，
（1）①B为N元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（2）电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越大，电子层越多离子半径越大，故离子半径Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-，
故答案为：Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-；
（3）H、O、Na、S中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有NaHSO₄、NaHSO₃；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的是Na₂S₂O₃，该反应的离子方程式为：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：NaHSO₄或NaHSO₃；S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（4）氨气来检验氯气是否发生泄漏，有大量白烟生成，生成氯化铵与氮气，反应的化学反应方程式为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，氯气为氧化剂，氨气为还原剂，占参加反应的

1

4

，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为8×

1

4

：3=2：3，
故答案为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ ；2：3；
（5）H和O可形成两种液态化合物Y和Z，原子个数之比1：1的物质Y为H₂O₂，属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，在微电子工业中，氨气的水溶液可用作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，反应产物不污染环境，应生成氮气与水，其化学方程式为：2NH₃．H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O，
故答案为：；2NH₃．H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O；
（6）某NO和NO₂的混合气体，且n（NO）：n（NO₂）=1：3，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，NO和NO₂恰好被吸收，生成硝酸钙，同时生成水，此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式为：2NO+6NO₂+3O₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O，
故答案为：2NO+6NO₂+3O₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素化合物推断、半径比较、常用化学用语、氧化还原反应等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重对知识的迁移运用考查，难度中等．