题目内容
100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（ ）
| A、CH3COONa（固体） |
| B、水 |
| C、硫酸钾溶液 |
| D、硝酸钠（固体） |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，减缓反应速度，应降低溶液中H+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中与金属锌反应生成氢气的H+离子的总物质的量没有影响，
解答：
解：A．加入醋酸钠固体，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故A不符合；
B．加入水，稀释了硫酸溶液，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但是溶液中氢离子物质的量不变，生成氢气的总量不变，故B不符合；
C．加入硫酸钾溶液，对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故C不符合；
D．加入硝酸钠固体，会与溶液中的氢离子形成硝酸，硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不产生氢气，故D符合；
故选D．
B．加入水，稀释了硫酸溶液，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但是溶液中氢离子物质的量不变，生成氢气的总量不变，故B不符合；
C．加入硫酸钾溶液，对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故C不符合；
D．加入硝酸钠固体，会与溶液中的氢离子形成硝酸，硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不产生氢气，故D符合；
故选D．
点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从物质的性质角度考虑，本题难度不大．
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如图是某加钙食盐包装标签上的部分文字，请回答．
回答：已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：
下列推断不正确的是（ ）
| 元素编号 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
| 最高化合价或最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -2 | +3 | +1 | +1 |
| A、氢化物稳定性的强弱：b＞d |
| B、金属性的强弱：f＜g |
| C、元素e的氧化物只能与酸反应 |
| D、元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物 |
下列关于氧化还原反应的说法正确是（ ）
| A、水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 |
| B、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| C、发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强 |
| D、若A2+2D-=2A-+D2，则氧化性：D2＞A2 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
| C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| D、用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）
| A、2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O |
| B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ |
| C、NaOH+HCl═NaCl+H2O |
| D、CuO+2HCl═CuCl2+H2O |