题目内容
9．利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择图1装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数．
（1）实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是B．
A．0.1～0.2g B．2.5～3.0g C．5.0～6.0g D．10～15g
（2）如图托盘天平称取样品，应选用图2中的①（填①或②）．不选用另一装置的原因是过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量．过氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，不宜暴露在空气中称量．
（3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度恢复至室温，应选用装置A、B中的A（填A或B）．如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会偏大（填偏大或偏小）．量筒中水的体积大于室温时放出氧气的体积．
（4）如在实验中，气体摩尔体积为a L•mol-1，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为$\frac{15.6V}{am}$%．
分析 （1）500mL量筒量取的是过氧化钠与水反应生成氧气的体积，根据500mL氧气体积计算出过氧化钠的最大质量；
（2）过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量，烧杯中过氧化钠与空气接触面过大；
（3）因Na2O2与水反应会放热而使产生的氧气体积变大，导致过氧化钠的质量分数偏大，故应冷却气体，选用长导管；
（4）量筒中收集到的液体体积即为O2的体积，根据氧气的体积计算过氧化钠的量．
解答 解：（1）500mL量筒量取的是过氧化钠与水反应生成氧气的体积，生成的500mL氧气，大约为0.022mol，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，需要过氧化钠质量约为0.044mol×78g/mol=3.4g，Na2O2的质量应小于3.4g，如果过多会造成量筒中液体外溢，如果过少产生的气体太少，测量过程中量筒无法读数或误差太大，故选择Na2O2样品的合适质量为2.5g～3.0g，
故答案为：B；
（2）过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量，烧杯中过氧化钠与空气接触面过大，所以选择用锥形瓶称取，
故答案为：①；过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量；
（3）因Na2O2与水反应会放热而使产生的氧气体积变大，导致过氧化钠的质量分数偏大，故应冷却气体，选用长导管，防止量筒的读数大于室温时放出的氧气的体积，
故答案为：A；偏大；
（4）量筒中收集到的液体体积即为O2的体积，其物质的量n（O2）=$\frac{{10}^{-3}V}{a}$mol，根据反应关系式：2Na2O2～O2↑，可得n（Na2O2）=2×$\frac{{10}^{-3}V}{a}$mol，Na2O2的质量分数=$\frac{2×\frac{{10}^{-3}V}{a}mol×78g/mol}{mg}$×100%=$\frac{15.6V}{am}$%，
故答案为：$\frac{15.6V}{am}$%．
点评 本题考查了过氧化钠与水反应的性质实验以及测定物质的质量分数的实验，题目较为综合，难度不大，注意把握实验方案的设计原理．
．| A． | 溶液中pH醋酸比盐酸大 | |
| B． | 与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同 | |
| C． | 与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快 | |
| D． | 能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少 |
（1）如图1是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图．其中硼（B）和氧（O）元素分别是⑤、③（填图中元素代号）．
（2）PCl6-和SF6呈正八面体的结构（分别如图2、3），PCl6-阴离子中是（填“是”或“否”）存在配位键，原因是P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，必有一个配位键；
如果SF6中的若干个F原子被Cl原子取代形成SFxCl6-x （x不为0），则SFxCl6-x不同分子种数为C．
A．6种 B．7种 C．9种 D．12种
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于如表：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能（KJ•mol-1） | Ⅰ1 | 717 | 759 |
| Ⅰ2 | 1509 | 1561 | |
| Ⅰ3 | 3248 | 2957 | |
Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，六氰合铁（Ⅲ）离子[Fe（CN）6]3- 中的配体CN- 中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN- 互为等电子体的单质分子的结构式N≡N．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是a、b．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
| A． | 糖类是动、植物所需能量的重要来源，油脂是产生能量最高的营养物质 | |
| B． | 化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一 | |
| C． | 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 | |
| D． | 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 |
| A． | KHC2O4溶液呈弱碱性 | |
| B． | B点时：c（HC2O4-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | C点时：c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4） | |
| D． | D点时：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-） |