题目内容

16．下列说法正确的是（　　）
A．在实验室中可以用己烯通过萃取提取溴水中的溴单质
B．在一定条件下乙烯可被氧化成乙醇，乙醇可以被氧化为乙酸
C．lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同

分析 A．己烯与溴水发生加成反应；
B．乙烯发生加成反应生成乙醇；
C．葡萄糖为单糖，不能水解；
D．乙烯含碳碳双键，与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应．

解答 解：A．己烯与溴水发生加成反应，则不能作萃取剂，故A错误；
B．乙烯发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B错误；
C．葡萄糖为单糖，不能水解，lmol葡萄糖能分解生成2molCH3CH2OH和2molCO2，故C错误；
D．乙烯含碳碳双键，与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，则褪色原理不同，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．某同学完成如下实验．
（1）实验记录（请补全表格中空格）
实验步骤实验现象离子方程式
①溶液分层
②下层呈橙色．
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
①溶液分层
②下层呈紫色		Br2+2I-=I2+2Br-
（2）该实验的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）．
（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．
7．下列措施不利于金属防护的是（　　）
A．在铁塔的表面喷油漆B．将钢铁制成不锈钢
C．将钢铁与电源的正极相连D．埋在地下的钢管与锌块连接
4．碲（Te，是第六主族元素）广泛用于彩色玻璃和陶瓷．工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱．
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
  （3）“沉碲”时需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀．酸性不能过强，其原因是溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失（或TeO2易溶于较浓的强酸）
（4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
11．利用如图装置验证同主族或同周期元素递变规律．
（1）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加碘化钾溶液，反应一段时间后，再加入2mL四氯化碳，用力震荡，观察到C溶液中现象为溶液分层，下层为紫红色，即可证明．
（3）若要证明非金属性：Cl＞S，则在A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加NaS溶液，C中出现黄色混浊，即可证明．反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
B．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
C．水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
D．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
8．下列说法正确的是（　　）
A．pH=0的溶液中：NO3-、SO42-、Na+、I-能大量共存
B．0.1mol•L-1Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2-）
C．NaHSO3溶液中：c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（Na+）
D．等体积的硝酸和氨水混合可能存在：c（NO3-）=c（NH4+）
8．下列物质属于同位素的一组是（　　）
A．O2和O3B．1H2和2H2C．234U和235UD．C60和14C
9．把有机物分子中的碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，称为键线式．轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（键线式：）与苯（　　）
A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网