题目内容
12．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 | |
| B． | 升高温度，降低反应的活化能，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 | |
| C． | 金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程 | |
| D． | 电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液 |
分析 A．活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞；
B．升高温度，活化能不变；
C．金属失去电子而被氧化，为腐蚀的原理；
D．粗铜中含有金、银等金属．
解答 解：A．活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故A错误；
B．加入催化剂可降低活化能，但升高温度，活化能不变，故B错误；
C．金属单质只具有还原性，失去电子而被氧化，为腐蚀的原理，故C正确；
D．粗铜中含有金、银等金属，在电解时沉积在阳极，不参与电极反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查反应速率的影响因素以及金属的腐蚀、电解等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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2．下列表达方式错误的是（ ）
| A． | 氟化钠的电子式为  | B． | 氯原子的结构示意图： | ||
| C． | CO2分子的结构式：O=C=O | D． | 甲烷的电子式  |
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0mol•L-lKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+，Na+、SO42- | |
| C． | 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、Cl-、S2- | |
| D． | 在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl- |
7．下列各项中表达正确的是（ ）
| A． | H、D、T表示同一种核素 | B． | F的结构示意图： | ||
| C． | Na2O的电子式： | D． | MgCl2的形成过程： |
17．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
| A． | 从石油中分馏出汽油 | B． | 煤的气化制水煤气 | ||
| C． | 煤的干馏制焦炭 | D． | 油脂的水解制肥皂 |
4．某同学完成如下实验．
（1）实验记录（请补全表格中空格）
（2）该实验的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）．
（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．
（1）实验记录（请补全表格中空格）
| 实验步骤 | 实验现象 | 离子方程式 |
 | ①溶液分层 ②下层呈橙色． | Cl2+2Br-═Br2+2Cl- |
 | ①溶液分层 ②下层呈紫色 | Br2+2I-=I2+2Br- |
（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．
3．溴酸银（ASBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程 | |
| B． | 对应温度下，X点的分散系中，V（溶解）＞v（沉淀） | |
| C． | Y点的分散系中，c（Ag+）•c（BrO3-）＞6.25×10-4 | |
| D． | 60℃时溴酸银饱和溶液中c（BrO3-）=0.025mol•L-1 |
