Question

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，11.2 LH₂气体的中子数为2N_A
• B、常温下，23 g乙醇中共价键数为3.5N_A
• C、25℃时，1 L pH=13的氢氧化钾溶液含有0.1 N_A个氢氧根离子
• D、在氧气作为氧化剂的反应中，1 mol O₂获得的电子数一定为4N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、氢气分子的质量数为1，核电荷数为1，所以中子数为0；
B、根据乙醇中含有1个碳碳共价键、5个碳氢共价键、1个碳氧键和1个氧氢键判断；
C、根据常温下溶液的pH计算出氢氧根离子的浓度，再计算出1L溶液中含有的氢氧根离子的物质的量及数目；
D、根据氧气与金属反应生成的产物有一般氧化物，含有过氧化物分析．

解答： 解：A、标况下，11.2L氢气的物质的量为0.5mol，氢气中质子数2，中子数为0，故A错误；
B、23g乙醇的物质的量为0.5mol，含有0.5mol碳碳键、2.5mol碳氢键、0.5mol碳氧键和0.5mol氧氢键，总共4mol共价键，共价键数为4N_A，故B错误；
C、常温下，pH=13的氢氧化钾溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有0.1 N_A个氢氧根离子，故C正确；
D、由于氧气与金属反应，生成的产物可能是一般氧化物，1mol氧气反应转移4mol电子，有可能生成了过氧化物，1mol氧气反应转移了2mol电子，所以在氧气作为氧化剂的反应中，1 mol O₂获得的电子数不一定为4N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意乙醇分子中含有8个共价键，还要注意氧气与金属的反应产物情况，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．