题目内容
常温下,在c(OH-)=10-13mol?L-1的无色溶液中能大量共存,且加入NaOH溶液时会产生气体和沉淀的是( )
| A、NH4+、Al3+、Cu2+、Cl- |
| B、Na+、K+、NO3-、HCO3- |
| C、K+、Cl-、AlO2-、Fe3+ |
| D、NH4+、NO3-、Mg2+、SO42- |
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液显酸性,离子之间不能结合生成沉淀、气体、水,则离子大量共存,并结合离子的颜色及加入NaOH溶液时会产生气体和沉淀来解答.
解答:
解:常温下,c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液显酸性,
A.该组离子之间不反应,能共存,但Cu2+为蓝色,与无色不符,故A不选;
B.因H+、HCO3-结合生成水和气体,则不能大量共存,故B不选;
C.因H+、AlO2-反应,则不能大量共存,故C不选;
D.因该组离子之间不反应,能共存,且离子均为无色,加入NaOH溶液时,与NH4+反应生成氨气,与Mg2+反应生成沉淀,故D选;
故选D.
A.该组离子之间不反应,能共存,但Cu2+为蓝色,与无色不符,故A不选;
B.因H+、HCO3-结合生成水和气体,则不能大量共存,故B不选;
C.因H+、AlO2-反应,则不能大量共存,故C不选;
D.因该组离子之间不反应,能共存,且离子均为无色,加入NaOH溶液时,与NH4+反应生成氨气,与Mg2+反应生成沉淀,故D选;
故选D.
点评:本题考查离子的共存,为高考常见题型,侧重复分解反应的考查,明确离子之间的反应及抽取习题中的信息即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是( )
A、过氧化钠和水反应:2
| ||
| B、亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O | ||
| C、足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl- | ||
| D、碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A、用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2:MnO2+4H++2Cl-
| ||||
| B、硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2-+2H2O?H2S↑+2OH- | ||||
| C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- | ||||
| D、玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O |
下列溶液中的离子一定能大量共存的是( )
| A、在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO-3 |
| B、室温下由水电离出来的氢离子浓度c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中:Ba2+、NO-3、K+、ClO- |
| C、能使酚酞变红色的溶液中:Na+、K+、AlO-2、CO2-3 |
| D、含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
下列化学反应的离子方程式正确的是( )
| A、碳酸钙与盐酸反应制CO2:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2:IO3-+5I-+6H+=3I2+6OH- |
| C、向AlCl3溶液中通入过量NH3制Al(OH)3:Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
| D、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO3↓+HClO |
下列叙述不正确的是( )
| A、质量相等的O2和O3中所含原子数相等 |
| B、物质的量相等的O2和O3中含分子数相等 |
| C、质量相等的SO2和SO3中所含硫原子数之比为5:4 |
| D、物质的量相等的SO2和SO3中含氧原子数之比为3:2 |