题目内容
下列各式中正确表示电解质电离的是（ ）
| A、H3PO4?T3H++PO43- |
| B、HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| C、CH3COONH4?CH3COO-+NH4+ |
| D、NaHS═Na++H++S2- |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．磷酸为弱酸，应分步电离；
B．碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子；
C．乙酸铵为强电解质，应完全电离；
D．硫氢化钠电离出钠离子和硫氢根离子；
B．碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子；
C．乙酸铵为强电解质，应完全电离；
D．硫氢化钠电离出钠离子和硫氢根离子；
解答：
解：A．多元弱酸分步电离，磷酸电离方程式为：H3PO4?H++H2PO4-，H2PO4-?H++HPO42-，HPO42-?H++PO43-，故A错误；
B．H3O+为水合氢离子，碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故B正确；
C．乙酸铵为强电解质，完全电离用“=”，电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，故C错误；
D．硫氢根离子为弱酸氢硫酸的酸根离子不能拆写，硫氢化钠电离方程式为：NaHS═Na++HS-，故D错误；
故选B．
B．H3O+为水合氢离子，碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故B正确；
C．乙酸铵为强电解质，完全电离用“=”，电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，故C错误；
D．硫氢根离子为弱酸氢硫酸的酸根离子不能拆写，硫氢化钠电离方程式为：NaHS═Na++HS-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，碳酸氢根离子电离为该题易错点，题目难度不大．
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①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂．
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