题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将1～2mL氯化铁饱和溶液滴入到20mL沸水中：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+ |
| B、FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| C、向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．铁离子水解生成氢氧化铁胶体和HCl；
B．双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成铁离子和水；
C．二者反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
D．要使硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：1反应，生成硫酸钡沉淀、NaOH和水．
B．双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成铁离子和水；
C．二者反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
D．要使硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：1反应，生成硫酸钡沉淀、NaOH和水．
解答：
解：A．铁离子水解生成氢氧化铁胶体和HCl，离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；
B．双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B正确；
C．二者反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．要使硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：1反应，生成硫酸钡沉淀、NaOH和水，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选AB．
B．双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B正确；
C．二者反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．要使硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：1反应，生成硫酸钡沉淀、NaOH和水，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确离子性质及离子反应条件是解本题关键，易错选项是D，有些反应与反应物的量、反应浓度有关，注意A中氢氧化铁不能写沉淀符号，为易错点．
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下列事实与氢键无关的是（ ）
| A、氨和水反应生成NH3?H2O |
| B、DNA双螺旋结构 |
| C、水在高温下分解成氢气和氧气 |
| D、乙醇比二甲醚易溶于水 |
0.5molH2SO4中大约含有（ ）
| A、0.5×6.02×1023 个H2SO4分子 |
| B、0.5×6.02×1023 个H2分子 |
| C、6.02×1023 个氢原子 |
| D、0.5×6.02×1023×50个质子 |
下列各式中正确表示电解质电离的是（ ）
| A、H3PO4?T3H++PO43- |
| B、HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| C、CH3COONH4?CH3COO-+NH4+ |
| D、NaHS═Na++H++S2- |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、密闭容器中，0.1 molN2和0.3mol H2在催化剂作用下充分反应生成NH3分子数为0.2NA |
| B、1 mol过氧化钠投入足量水中，反应后转移的电子数目为NA |
| C、在0.1 mol?L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA |
| D、4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 NA |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA |
| B、11.2L氯气所含的分子数为0.5NA |
| C、32g氧气中所含的氧原子数为NA |
| D、18g水中所含的电子数为8NA |