Question

常温下，在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B、在A点：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、常温下CO₂饱和溶液的pH约为5.6
• D、当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．根据溶液的电荷守恒判断；
B．由图象可知，A点c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（ H⁺）；
C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和；
D．c（HCO₃^-）=100%时，溶液的pH=8．

解答： 解：A．Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒，为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A正确；
B．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（ H⁺），盐溶液水解程度较小，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-），则离子浓度大小顺序是c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（ H⁺），故B错误；
C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO₂饱和溶液的pH约为5.6，故C正确；
D．c（HCO₃^-）=100%时，溶液的pH=8，说明0.05mol/L NaHCO₃溶液的pH=8，当加入20 mL盐酸时Na₂CO₃溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据物料守恒、电荷守恒来分析解答，难点是B，注意把握图象曲线的变化特点，难度中等．