题目内容

7．下列是某同学探究金属活动性顺序的实验报告，请你在空白处填空．
（1）将铁片投入到CuSO4的试管中，现象铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）将铜片投入到盛有AgNO3溶液（无色）的试管中．在铜片的表面覆盖了一层银白色物质，溶液变为蓝色，该反应属于置换反应（填反应基本类型）
结论：Fe、Cu、Ag三种金属由强到弱的活动顺序为Fe＞Cu＞Ag．

分析 （1）铁的活动性比铜强，可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来，同时生成了硫酸亚铁，可以据此完成解答；
（2）铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来，同时生成了硝酸铜，可以据此完成解答．

解答 解：（1）铁可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来，同时生成了硫酸亚铁，所以其实验现象为：铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
故答案为：铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来，同时生成了硝酸铜，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，从反应物和生成物的种类分析可以知道该反应属于置换反应，通过该反应可以判断铜的活动性比银强；结论：结合（1）和（2）的解答可以知道这三种金属的活动性顺序为：Zn＞Cu＞Ag；
故答案为：置换反应；Fe＞Cu＞Ag．

点评 本题考查了金属的性质和置换反应，解题的关键是对金属活动性顺序表意义的掌握与应用，属于基础性知识的考查题，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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17．下列说法中正确的是（　　）
A．醇在Cu或Ag的催化作用下都可以氧化
B．乙醇的分子间脱水反应属于取代反应
C．醇都可以在浓H2SO4作用下以及170℃时发生消去反应
D．一元饱和脂肪醇的化学式都可以用通式CnH2n+2O2表示
18．请根据题目要求回答下列问题．
（1）如果一个化学反应在5min内，反应物的物质的量浓度由6mol•L-1减少到2mol•L-1，则该反应在5min内的平均反应速率为0.8mol/（L•min）．
（2）H2O2可分解为H2O和O2，请提出两种可加快该反应速率的方法升高温度、使用催化剂．
（3）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，试写出①中反应的离子方程式H++OH-=H2O．
（4）氯化钠、醋酸钠和氯化铵是三种盐．25℃时，三种盐的溶液中呈酸性的是氯化铵，呈碱性的是醋酸钠．
（5）25℃时，若某溶液是由体积相同的稀盐酸和氨水混合而成，且 pH=7，则混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O）（填“＜”、“=”或“＞”，下同），混合溶液中c（NH4+） 和c（Cl-）的关系为 c （NH4+）= c（Cl-）．
（6）25℃时，c（H+）均为0.001mol•L-1的且等体积的硫酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是①（填序号）．
①溶液的pH
②酸的物质的量浓度
③完全中和时，消耗NaOH的物质的量．
15．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如114个质子和184个中子的原子，它位于元素周期表的第七周期IVA族，由此下列说法正确的是（　　）
A．第七周期元素共有50种
B．该元素原子的质量数是184
C．该元素的相对原子质量是298
D．该元素的原子核外有114个电子，最外层有4个电子
2．日常生活中，我们常常接触到下列物品：①软排球 ②铝合金门窗 ③橡皮塞④大理石板 ⑤羊毛衫 ⑥铅笔芯 ⑦保鲜膜．其中主要是由有机高分子材料制成的一组是（　　）
A．①②③⑤B．①③⑤⑦C．②③④⑤⑦D．①③⑥⑦
12．下列说法正确的是（　　）
A．强酸、强碱都是强电解质B．可溶性碱都是强电解质
C．难溶于水的化合物都是弱电解质D．能导电的物质都是电解质
19．有7.8gA和0.1molB恰好完全反应后，生成10.6gC和1.6gD，则B的摩尔质量是（　　）
A．44g/molB．78g/molC．106g/molD．88g/mol
5．结构简式是的有机物应命名为（　　）
A．2-甲基-2-乙基丁烷B．3，3-二甲基戊烷
C．2-甲基-3-乙基己烷D．2，2-二甲基戊烷
6．A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb（a≠b）；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）ED3分子的空间构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2．
（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是②＞①＞④＞③（填序号）．
（4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是ac（填序号）．
a．微粒的空间构型    b．C原子的杂化类型   c．A-C-A的键角    d．微粒的电子数
（5）EBC-的等电子体中属于分子的有CS2或CO2 （填化学式），EBC-的电子式为．
（6）G的价层电子排布式为3d54s1，化合物[G（CA3）6]F3的中心离子的配位数为6．
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为2：3：1．
②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3．

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