下列说法正确的是( )A．按系统命名法命名.图1化合物的名称是2.4.6一三甲基-5-乙基庚烷B．图2有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应C．图2有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．图3为髙分子化合物.其单体为对苯二甲酸和乙醇题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法命名，图1化合物的名称是2，4，6一三甲基-5-乙基庚烷
	B．	图2有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
	C．	图2有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	图3为髙分子化合物，其单体为对苯二甲酸和乙醇

分析 A．主链编号错误；
B．不饱和度为4，同分异构体中不含有醛基；
C．含有碳碳双键，可被氧化；
D．单体为对苯二甲酸和乙二醇．

解答解：A．化合物的名称应是2，4，6-三甲基-3-乙基庚烷，故A错误；
B．不饱和度为4，如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，故B错误；
C．含有碳碳双键，可被氧化，可使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；
D．单体为对苯二甲酸和乙二醇，故D错误．
故选C．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

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4．写出下列反应的化学反应方程式并且配平．
（1）强碱氢氧化钠滴定强酸盐酸；
（2）氯化氢气体和氨气接触立即生成白烟；
（3）醋酸和碳酸钙反应放出气体；
（4）往硝酸银溶液中滴加氯化钠生成白色沉淀．

1．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5，其熔点为101.5℃，在157℃升华．已知碳酸的K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和Na₂CO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请写出该反应的离子方程式6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
①上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO₂，
②乙二酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑
（4）该小组同学将0.01mol草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因反应生成NaHC₂O₄，HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）（用离子符号表示）．

18．对于乙醇分子下列说法正确的是（　　）

	A．	红外光谱可确定分子内有O-H键、C-H键和C-O键
	B．	核磁共振氢谱有二个吸收峰
	C．	乙醇属于电解质
	D．	根据乙醇燃烧产物的种类可确定乙醇中含有碳、氢、氧元素

5．以石油为原料生产简单化工产品，下列说法正确的是（　　）
石油$\stackrel{①}{→}$分馏产品$\stackrel{②}{→}$乙烯$\stackrel{③}{→}$CH₂BrCH₂Br．

	A．	①②过程中都只发生了物理变化
	B．	石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物
	C．	石油的分馏产品中不能得到汽油、柴油
	D．	③是加成反应，产物名称是1，2-溴乙烷

15．有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为MK甲），80＜Mr（甲）＜100，取0.3mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成1.5molCO₂ 和1.8molH₂O．
（1）甲的分子式为C₅H₁₂O．
（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3：1，则甲的结构简式为（CH₃）₃COCH₃．

2．H₂S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．
（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H₂S气体．
①该反应的化学方程式为FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．
②不能用燃烧的方法处理尾气H₂S气体的理由是燃烧产生的SO₂ 也是大气污染物．
（2）用30%FeCl₃溶液作吸收液也能吸收H₂S气体，反应方程式为：2FeCl₃+H₂S═S↓+2FeCl₂+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
①该反应中H₂S显d（填字母）．
a．不稳定性 b．弱酸性 c．氧化性 d．还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe³⁺的适宜试剂是KSCN溶液．
（3）在Fe（OH）₃胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是：加入电解质，使胶体聚沉；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

19．10mL浓度为1mol•L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

	A．	加入少量1mol•L^-1的盐酸		B．	加入几滴CuSO₄溶液
	C．	加入少量NaNO₃溶液		D．	加入少量CH₃COONa溶液

20．下列操作能达到预期目标的是（　　）

	A．	将酒精和1 mol/L的硫酸溶液混合，迅速升温到170℃制取乙烯气体
	B．	在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡，鉴别苯和四氯化碳
	C．	酒精与碘水混合并振荡，萃取碘水中的碘
	D．	在苯中加铁粉后再加溴水并振荡，制取溴苯