题目内容

1．五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
元素有关信息
X元素主要常见化合价为-2和-1价，原子半径为0.074nm．
Y所在主族序数与所在周期序数之差为4．
Z原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体．
D最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子．
E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
F元素所在的主族序数等于周期序数．
请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为
（2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是2Fe3++2I-═2Fe2++I2（用离子方程式表示）．
（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式O2+2H2O+4e-═4OH-
（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+．

分析 元素X主要常见化合价为-2和-1价，原子半径为0.074nm，则X为O元素；D的最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子，则D为Na元素；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe；Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，（3）中E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则Y为Cl；F元素所在的主族序数等于周期序数，F的一种复盐常用作净水剂，可推知F为Al；Z的原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体，则Z为S，据此解答．

解答 解：元素X主要常见化合价为-2和-1价，原子半径为0.074nm，则X为O元素；D的最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子，则D为Na元素；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe；Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，（3）中E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则Y为Cl；F元素所在的主族序数等于周期序数，F的一种复盐常用作净水剂，可推知F为Al；Z的原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体，则Z为S．
（1）Z为S元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，电子式为，
故答案为：第三周期第ⅥA族；；
（2）X单质与D单质反应生成的Na2O2能和H2O反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（3）E元素与Y元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴FeCl3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，
故答案为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
 （4）Fe单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式：O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（5）Al的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意结合问题推断Y、F元素，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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9．由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料．
请回答：
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（3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
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16．氨基钠和氢化钠与水反应的化学反应如下：①NaNH2+H2O═NaOH+NH3↑②NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列叙述正确的是（　　）
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