题目内容
13．下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是（ ）| A． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | |
| B． | 2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑ | |
| C． | Na2O2+SO2═Na2SO4 | |
| D． | 5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4═SNa2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O |
分析 Na2O2只表现出氧化性不表现出还原性，说明Na2O2在反应中只得电子化合价降低，据此分析解答．
解答 解：A．该反应中Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以Na2O2表现出氧化性和还原性，故A错误；
B．该反应中Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以Na2O2表现出氧化性和还原性，故B错误；
C．该反应Na2O2中O元素化合价由-1价变为-2价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Na2O2只作氧化剂、二氧化硫作还原剂，则Na2O2只表现出氧化性不表现出还原性，故C正确；
D．该反应中Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以过氧化钠是还原剂、高锰酸根离子是氧化剂，则过氧化钠只体现出还原性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质的氧化性、还原性，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca两种原子，它们具有相同的（ ）
| A． | 质子数 | B． | 中子数 | C． | 质量数 | D． | 电子数 |
4．对下列流程有关判断正确的是（ ）
| A． | 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 | |
| B． | 反应②产生的阴离子主要为HCO3- | |
| C． | 实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 | |
| D． | 反应④的条件是高温加热 |
1．五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为
（2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是2Fe3++2I-═2Fe2++I2（用离子方程式表示）．
（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式O2+2H2O+4e-═4OH-
（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+．
| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要常见化合价为-2和-1价，原子半径为0.074nm． |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4． |
| Z | 原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体． |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子． |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏． |
| F | 元素所在的主族序数等于周期序数． |
（1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为
（2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是2Fe3++2I-═2Fe2++I2（用离子方程式表示）．
（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式O2+2H2O+4e-═4OH-
（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+．
将5.3g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到 224mLCO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2（SO4）3的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如右图所示．
某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质．
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol CO2中含有原子数NA | |
| B． | 1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5NA | |
| D． | 1mol Fe含有原子数NA |