在下列自然资源的开发利用中.不涉及化学变化的是( )A．用铁矿石冶炼铁B．用食醋清除暖水瓶中的水垢C．用煤生产水煤气D．干冰放在通风处自然升华题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）

	A．	用铁矿石冶炼铁		B．	用食醋清除暖水瓶中的水垢
	C．	用煤生产水煤气		D．	干冰放在通风处自然升华

分析 A．铁矿石冶炼铁有新物质铁生成；
B．食醋能与碳酸钙反应，有新物质醋酸钙和二氧化碳生成；
C．煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成；
D．干冰放在通风处自然升华没有新物质生成．

解答解：A．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故A错误；
B．食醋能与碳酸钙反应，有新物质醋酸钙和二氧化碳生成，故B错误；
C．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故C错误；
D．干冰放在通风处自然升华没有新物质生成，不涉及化学变化，故D正确．
故选D．

点评本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大，要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

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2．在常温下，下列六种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④浓度均为0.1mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合液中 ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）在上述六种溶液中，pH最小的是③；c（NH₄⁺）最小的是⑤（填序号）
（2）比较溶液①、②、③中c（NH₄⁺）的大到小顺序是③①② （填序号）
（3）请写出③的电离方程式：NH₄HSO₄═NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-
（4）请写出④中的所有离子浓度由大到小的排列c（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．

3．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca两种原子，它们具有相同的（　　）

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法
	B．	加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
	C．	用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
	D．	稀醋酸中加入少量CH₃COONa固体，醋酸的电离程度减小，c（CH₃COO^-）增大

7．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0．电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．

（2）氨碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]对合成尿素[2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示．a、b线分别表示CO₂或NH₃的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化．[n（NH₃）/n（CO₂）]=2时，尿素产量最大；经计算，图中y=0.36（精确到0.01）．
（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种．
①NaClO溶液可将废水中的NH${\;}_{4}^{+}$转化为N₂．若处理过程中产生N₂ 0.672L（标准状况），则需要消耗0.3mol•L^-1的NaClO溶液0.3L．
②在微生物的作用下，NH${\;}_{4}^{+}$经过两步反应会转化为NO${\;}_{3}^{-}$，两步反应的能量变化如图3所示．则1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）时放出的热量是346kJ．
③用H₂催化还原法可降低水中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．

17．下列实验方法正确的是（　　）

	A．	用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K⁺
	B．	配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
	C．	用过量的NaOH溶液鉴别AlCl₃溶液和MgCl₂溶液
	D．	检验某溶液中是否含有Fe²⁺时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe²⁺

4．对下列流程有关判断正确的是（　　）

	A．	流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
	B．	反应②产生的阴离子主要为HCO₃^-
	C．	实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行
	D．	反应④的条件是高温加热

1．五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要常见化合价为-2和-1价，原子半径为0.074nm．
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4．
Z	原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体．
D	最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子．
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
F	元素所在的主族序数等于周期序数．

请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为

（2）X单质与D单质反应生成的D₂X₂能和H₂O反应，写出其离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂（用离子方程式表示）．
（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

2．下列物质分类组合正确的是（　　）

	A	B	C	D
强电解质	FeCl₃	HBr	H₃PO₄	Cu（OH）₂
弱电解质	CH₃COOH	HF	BaSO₄	HI
非电解质	Cu	NH₃	H₂O	C₂H₅OH