题目内容
16．氨基钠和氢化钠与水反应的化学反应如下：①NaNH2+H2O═NaOH+NH3↑②NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列叙述正确的是（ ）| A． | 氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐 | |
| B． | 方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子 | |
| C． | 氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键 | |
| D． | 方程式①中，氨基钠是还原剂 |
分析 A、NaNH2与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵；
B、根据方程式②中氢的化合价变化来分析；
C、NaNH2中氮与氢之间为共价键；
D、根据反应方程式中是否有化合价变化来分析；
解答 解：A、NaNH2与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵，故A错误；
B、方程式②中NaH中的氢为-1价，H2O的氢为+1价，反应后都生成0价的氢气，所以每生成1molH2转移1mol电子，故B正确；
C、NaNH2中氮与氢之间为共价键，故C错误；
D、由方程式①中没有化合价变化，所以为非氧化还原反应，故D错误；
故选：B．
点评 以NaNH2和NaH为载体，考查氧化还原反应、电子转移、化学键的判断等，难度中等，理解与反应的本质是关键．
练习册系列答案
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6．煤粉在隔绝空气条件下加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：
（1）表中所列物质不属于有机物的是②⑥（填序号）．
（2）能因发生反应而使溴水褪色的是③⑥（填序号）．
（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是③（填序号），该物质与氢气反应的化学方程式CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH3．
（4）甲苯的一氯取代产物有4种．
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 名称 | 甲烷 | 一氧化碳 | 乙烯 | 苯 | 甲苯 | 氨水 |
（2）能因发生反应而使溴水褪色的是③⑥（填序号）．
（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是③（填序号），该物质与氢气反应的化学方程式CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH3．
（4）甲苯的一氯取代产物有4种．
4．对下列流程有关判断正确的是（ ）
| A． | 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 | |
| B． | 反应②产生的阴离子主要为HCO3- | |
| C． | 实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 | |
| D． | 反应④的条件是高温加热 |
11．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是：（ ）
| A． | 同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域 | |
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1．五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为
（2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是2Fe3++2I-═2Fe2++I2（用离子方程式表示）．
（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式O2+2H2O+4e-═4OH-
（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+．
| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要常见化合价为-2和-1价，原子半径为0.074nm． |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4． |
| Z | 原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体． |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子． |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏． |
| F | 元素所在的主族序数等于周期序数． |
（1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为
（2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是2Fe3++2I-═2Fe2++I2（用离子方程式表示）．
（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式O2+2H2O+4e-═4OH-
（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+．
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