题目内容

16．氨基钠和氢化钠与水反应的化学反应如下：①NaNH2+H2O═NaOH+NH3↑②NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列叙述正确的是（　　）
A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子
C．氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键
D．方程式①中，氨基钠是还原剂

分析 A、NaNH2与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵；
B、根据方程式②中氢的化合价变化来分析；
C、NaNH2中氮与氢之间为共价键；
D、根据反应方程式中是否有化合价变化来分析；

解答 解：A、NaNH2与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵，故A错误；
B、方程式②中NaH中的氢为-1价，H2O的氢为+1价，反应后都生成0价的氢气，所以每生成1molH2转移1mol电子，故B正确；
C、NaNH2中氮与氢之间为共价键，故C错误；
D、由方程式①中没有化合价变化，所以为非氧化还原反应，故D错误；
故选：B．

点评 以NaNH2和NaH为载体，考查氧化还原反应、电子转移、化学键的判断等，难度中等，理解与反应的本质是关键．

练习册系列答案
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6．煤粉在隔绝空气条件下加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：
序号①②③④⑤⑥
名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯氨水
（1）表中所列物质不属于有机物的是②⑥（填序号）．
（2）能因发生反应而使溴水褪色的是③⑥（填序号）．
（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是③（填序号），该物质与氢气反应的化学方程式CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH3．
（4）甲苯的一氯取代产物有4种．
7．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0．电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是N2+6H++6e-=2NH3．

（2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示．a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化．[n（NH3）/n（CO2）]=2时，尿素产量最大；经计算，图中y=0.36（精确到0.01）．
（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种．
①NaClO溶液可将废水中的NH${\;}_{4}^{+}$转化为N2．若处理过程中产生N2 0.672L（标准状况），则需要消耗0.3mol•L-1的NaClO溶液0.3L．
②在微生物的作用下，NH${\;}_{4}^{+}$经过两步反应会转化为NO${\;}_{3}^{-}$，两步反应的能量变化如图3所示．则1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）时放出的热量是346kJ．
③用H2催化还原法可降低水中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
4．对下列流程有关判断正确的是（　　）
A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
B．反应②产生的阴离子主要为HCO3-
C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行
D．反应④的条件是高温加热
11．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是：（　　）
A．同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域
B．iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够，导致氧化膜不够致密
C．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了光化学烟雾
D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红（主要成分为Fe2O3）的原料
1．五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
元素有关信息
X元素主要常见化合价为-2和-1价，原子半径为0.074nm．
Y所在主族序数与所在周期序数之差为4．
Z原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体．
D最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子．
E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
F元素所在的主族序数等于周期序数．
请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为
（2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是2Fe3++2I-═2Fe2++I2（用离子方程式表示）．
（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式O2+2H2O+4e-═4OH-
（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+．
8．将5.3g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到 224mLCO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2（SO4）3的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如右图所示．
（1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2（SO4）3外，还含有的溶质的物质的量是0.01mol．
（2）M的化学式为Mg6Al2（OH）16CO3．
5．某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质．
①下列实验方案适用于如图所示装置制取所需SO2的是B（填序号）
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧   D．铜与浓H2SO4
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好
③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液褪色后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
③同学们设计的探究装置中存在一个明显的缺陷，请你补充完整d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫_．
6．在125 mL 2mol?L-1的NaOH溶液中含有溶质10g；配制450mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液，需要称取CuSO4固体40 g．

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