Question

10．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应的进行程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）；
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．
CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（3）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，这时化学平衡常数的数值为1．

Answer 1

分析 （1）化平衡常数K值越大，表示可逆反应正向进行程度越大；温度升高，若平衡正向移动，平衡常数增大，若平衡逆向移动，平衡常数减小；
（2）由图可知，0～4min内△c（CO）=（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（CO）；
（3）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；
850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，平衡时c（CO）=0.08mol/L，c（H₂O）=0.18mol/L，由方程式可知c（CO₂）=c（H₂）=△c（CO）=（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，代入平衡常数表达式计算．

解答 解：（1）化平衡常数K值越大，表示可逆反应正向进行程度越大；温度升高，若平衡正向移动，平衡常数增大，若平衡逆向移动，平衡常数减小，故升高温度平衡常数可能增大也可能减小，
故答案为：可逆反应的进行程度越大；可能增大也可能减小；
（2）由图可知，0～4min内△c（CO）=（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，故v（CO）=$\frac{0.12mol/L}{4min}$=0.03mol/（L．min），
故答案为：0.03；
（3）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ 的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$；
850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，平衡时c（CO）=0.08mol/L，c（H₂O）=0.18mol/L，由方程式可知c（CO₂）=c（H₂）=△c（CO）=（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，故850℃时平衡常数K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.12×0.12}{0.08×0.18}$=1，
故答案为：$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$；1．

点评 本题考查化学平衡常数及有关计算、反应速率计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．