题目内容
下列电离方程式中，书写正确的是（ ）
| A、KClO3=K++Cl-+3O2- |
| B、NaHCO3=Na++H++CO32ˉ |
| C、NaHSO4=Na++H++SO42ˉ |
| D、FeCl3=Fe3++Clˉ |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
解答：
解：A、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，氯酸根不能分，则电离方程式为KClO3=K++ClO3-，故A错误；
B、碳酸氢根离子不能拆开，该离子方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C、NaHSO4=Na++H++SO42-，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故C正确；
D、离子方程式电荷不守恒，该离子方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，故D错误．
故选C．
B、碳酸氢根离子不能拆开，该离子方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C、NaHSO4=Na++H++SO42-，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故C正确；
D、离子方程式电荷不守恒，该离子方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了电离方程式的正误判断，解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断．
练习册系列答案
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下列化学变化生成物总能量比反应物总能量高的是（ ）
①生石灰与水反应
②铝与盐酸反应
③氯化铵与Ba（OH）2?8H20反应
④石灰石高温分解
⑤氢气与氧气反应生成H20．
①生石灰与水反应
②铝与盐酸反应
③氯化铵与Ba（OH）2?8H20反应
④石灰石高温分解
⑤氢气与氧气反应生成H20．
| A、①③④ | B、②⑨④ |
| C、②③ | D、③④ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素” | |||
B、对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
| |||
| C、硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中 | |||
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在V L Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列化学用语表述正确的是（ ）
| A、蔗糖的分子式：C6H12O6 |
B、NH3的电子式： |
C、甲烷的比例模型： |
| D、二氧化碳的结构式：O-C-O |
在18℃时，H2SO3的Kl=1.5×10-2、K2=1.0×10-7，H2S的Kl=9.1×10-8、K2=1.1×10-12，则下列说法中正确的是（ ）
| A、亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 |
| B、亚硫酸溶液的酸性一定强于氢硫酸溶液 |
| C、氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 |
| D、多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 |
下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
| A、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O |
| B、CuO+2HCl═CuCl2+H2O |
| C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
| D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：