题目内容
氨在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是 ．
②若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“＞”、“＜”或“=”） 184.4kJ．
③已知：
1mol N-H键断裂吸收的能量约等于 kJ．
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如表：
①焓变△H（填“＞”、“＜”或“=”） 0．
（3）已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ?mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ?mol-1
氨的催化氧化反应的热化学方程式为 ．
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是
②若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：
1mol N-H键断裂吸收的能量约等于（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如表：
| T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
（3）已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ?mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ?mol-1
氨的催化氧化反应的热化学方程式为
考点：反应热和焓变,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）①依据热化学方程式的书写方法分析书写；
②反应是可逆反应不能进行彻底；
③依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算得到；
（2）依据平衡常数随温度变化分析判断反应吸热放热；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．
②反应是可逆反应不能进行彻底；
③依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算得到；
（2）依据平衡常数随温度变化分析判断反应吸热放热；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．
解答：
解：（1）①合成塔中每生成2mol NH3，放出92.2kJ热量，依据热化学方程式写出，标注物质聚集状态和对应反应放出的热量写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
②反应是可逆反应不能进行彻底，该温度下合成塔中放入2mol N2和6mol H2，生成的氨气小于2mol，故达平衡后放出的热量小于184.4 kJ；
故答案为：＜；
③3H2+N2?2NH3，反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=3×436+945.8-6×N-H键键能=-92.2，N-H键键能=391KJ；
故答案为：391；
（2）平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
（3）已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
由盖斯定律③×3-②×2+①×2得到热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0 kJ/mol，
故答案为：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0 kJ/mol．
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
②反应是可逆反应不能进行彻底，该温度下合成塔中放入2mol N2和6mol H2，生成的氨气小于2mol，故达平衡后放出的热量小于184.4 kJ；
故答案为：＜；
③3H2+N2?2NH3，反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=3×436+945.8-6×N-H键键能=-92.2，N-H键键能=391KJ；
故答案为：391；
（2）平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
（3）已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
由盖斯定律③×3-②×2+①×2得到热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0 kJ/mol，
故答案为：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0 kJ/mol．
点评：本题考查了化学能与热能关系分析判断、盖斯定律、温度对化学平衡常数的影响、热化学方程式书写，题目难度中等．
练习册系列答案
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| ||||
B、Na+、Cu2+、SO
| ||||
| C、Br -、Ba2+、Cl-、K+ | ||||
D、Ca2+、K+、CO
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