题目内容

15．已知由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，下列说法正确的是（　　）
A．该原电池的正极是锌B．铜电极发生还原反应
C．原电池中Cu2+向锌极移动D．铜极有气体放出

分析 由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池中，锌的活泼性较强，则锌为负极、铜为正极；负极锌失去电子发生氧化反应，正极铜电极上铜离子得到电子生成铜，原电池中铜离子从负极流向正极，据此进行解答．

解答 解：A．锌的活泼性大于Cu，则锌为原电池的负极，铜为正极，故A错误；
B．铜为正极，正极上铜离子得到电子发生还原反应，故B正确；
C．锌为负极、铜为正极，电解质溶液中电流从流向铜，则铜离子向铜极移动，故C错误；
D．铜电极为正极，正极上铜离子得到电子生成铜，没有气体放出，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池工作原理，题目难度不大，明确原电池工作原理为解答关键，注意掌握原电池两极概念及发生反应，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（　　）
A．Cu+H2SO4（浓）B．FeO+H2SO4（浓）C．Ba（OH）2+H2SO4D．C+H2SO4（浓）
6．亚氯酸钠（ NaClO2）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．纯ClO2易分解爆炸．一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1）ClO2发生器中的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-，发生器中鼓人空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性    b．稀释ClO2以防止爆炸    c．将NaClO3还原为ClO2
（2）吸收塔内反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是防止H2O2分解．
（3）从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4．
（4）从吸收塔中可获得NaClO2溶液，从NaClO2溶液到粗产品（NaClO2）经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）为测定粗品中NaClO2的质量分数，做如下实验：
准确称取所得亚氯酸钠样品10.00g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00mL待测液，用2.000mol．L-l Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准液，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．
3．用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施 ①加水、②不用稀硫酸，改用98%浓硫酸、③加热、④加CuSO4溶液，能使氢气生成速率加大的是（　　）
A．②④B．③④C．②③④D．①②③
10．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用．
（1）写出在空气中Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）绿矾（FeSO4•7H2O）是补血剂的原料，易变质．检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液
设计实验检验绿矾是否完全变质取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）
（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图：
①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3•nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量0.89g．
20．硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol•L-1．请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是A（填以下字母编号）
A．氢氧化钠溶液      B．氧化铝          C．氨水        D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；（任写一点）
（4）H中溶质的化学式：NaHCO3；
（5）计算溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）
7．晶胞计算是物质结构试题中经常考察的内容，也经常作为较难的空出现．
（1）氧和钠能够形成化合物A，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数，a=0.566nm，A 的化学式为：Na2O，晶胞中氧原子的配位数为8；列式计算晶体A的密度（g•cm-3）$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×10{\;}^{23}/mol}$．（不用算出结果）

（2）SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为$\frac{2\sqrt{3}}{3}$（a+b） cm（用含a、b的式子表示）．
（3）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图2所示．合金的化学式为KNa3；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．
4．已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有BCD．
A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1   
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（3）如果25℃时，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，则0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜  0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是H2SO4第一步电离产生的H+，抑制了HSO4-的电离．
（4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
（5）如果25℃时，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．
5．将主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%．Y与X在周期表中位于同一主族，Y的氢氧化物12g与400mL 0.75moL•L-1的盐酸恰好中和．Z与Y在周期表中位于同一周期，标准状况下5.6L ZO2气体的质量为16g．求X、Y、Z的相对原子质量．并分别写出它们原子的电子式．

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