题目内容

18．有机物M可用于合成香料，其结构简式如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
A．有机物M中有2种含氧官能团
B．1mol有机物M可与1mol NaOH发生反应
C．有机物M能与溴水发生加成反应
D．1mol有机物M最多能与3mol H2反应

分析 有机物含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．

解答 解：A．含有酯基和羟基，故A正确；
B．只有酯基与氢氧化钠反应，则1mol有机物M可与1mol NaOH发生反应，故B正确；
C．不含碳碳双键，与溴水不反应，故C错误；
D．只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol有机物M最多能与3mol H2反应，故D正确．
故选C．

点评 本题考查有机物结构和性质，侧重考查烯烃、酯的性质，明确官能团及其性质关系即可解答，注意酯基中碳氧双键不能发生加成反应，易错选项是D．

练习册系列答案
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8．将8.8g FeS固体置于200mL 过量的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L-1，假定溶液体积不变，试计算（计算结果均保留2位有效数字）：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）．
（2）溶液中Fe2+的物质的量浓度．
9．某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl-，若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl-，否则Cl-不存在．
（2）气体F遇氯气产生白烟，写出此反应的化学方程式8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2．
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为0.15mol/L、c（Fe3+）为0.1mol/L、c（Cl-）为0.4mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）
6．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是Fe2+（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气；生成沉淀的原因是过氧化氢分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动（用平衡移动原理解释）．
13．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．
金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是H2O；
②已知LiH固体密度为0.80g•cm-3，用锂吸收112L（标准状况下）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为8.93×10-4（可用分数表示或用a×10-b表示，a保留两位小数）；
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mol．
3．写出下列反应的离子方程式：
（1）磷酸溶液与少量澄清石灰水反应H3PO4+2OH-=HPO4 2-+2H2O；
（2）磷酸溶液与过量澄清石灰水反应2H3PO4+3Ca2++6OH-=6H2O+Ca3（PO4）2↓．
10．下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是（　　）
①钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2=4e-=4OH-
②向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
③明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
④苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H6O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-．
A．①③B．③④C．②③D．②④
7．已知CO2通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清．用如图装置除去CO2气体中的HCl，X试剂最合适的是（　　）
A．NaOH溶液B．浓硫酸C．Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液
16．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，观察到的现象是（　　）
A．产生黄绿色的气体B．产生白烟
C．产生白雾D．没有明显现象

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