题目内容
7．已知：Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20（1）向Mg（OH）2浊液中逐滴加入CuSO4溶液，发生反应的离子方程式为Mg（OH）2+Cu2+=Mg2++Cu（OH）2．
（2）向Mg2+、Cu2+均为0.1mol/l的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，先沉淀的离子为Cu2+，最终溶液中c（Mg2+）：c（Cu2+）=1×109
（3）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．
分析 （1）发生沉淀的转化生成氢氧化铜、硫酸镁；
（2）Ksp小的先转化为沉淀，最终溶液中c（Mg2+）：c（Cu2+）=$\frac{Ksp[Mg（OH）_{2}]}{Ksp[Cu（OH）_{2}]}$；
（3）使Cu2+浓度降至原来的千分之一，c（Cu2+）=$\frac{0.2mol/L}{1000}$=2×10-4mol/L，结合Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20计算．
解答 解：（1）向Mg（OH）2浊液中逐滴加入CuSO4溶液，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为Mg（OH）2+Cu2+=Mg2++Cu（OH）2，
故答案为：Mg（OH）2+Cu2+=Mg2++Cu（OH）2；
（2）由Ks可知，氢氧化铜更难溶，则向Mg2+、Cu2+均为0.1mol/l的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，先沉淀的离子为Cu2+，最终溶液中c（Mg2+）：c（Cu2+）=$\frac{2×1{0}^{-11}}{2×1{0}^{-20}}$=1×109，
故答案为：Cu2+；1×109；
（3）使Cu2+浓度降至原来的千分之一，c（Cu2+）=$\frac{0.2mol/L}{1000}$=2×10-4mol/L，c（OH-）=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{2×1{0}^{-4}}}$=10-8mol/L，则c（H+）=10-6mol/L，即pH=6，故答案为：6．
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及计算，为高频考点，把握沉淀转化、溶度积的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意pH的调节及计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．
已知CO2通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清．用如图装置除去CO2气体中的HCl，X试剂最合适的是（ ）
已知CO2通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清．用如图装置除去CO2气体中的HCl，X试剂最合适的是（ ）| A． | NaOH溶液 | B． | 浓硫酸 | C． | Na2CO3溶液 | D． | NaHCO3溶液 |
2．
2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，受热时易分解．通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇．制取反应装置如图所示．
反应原理为：
（g）+HCl（g）?ClCH2CH2OH（l）△H＜0
部分实验药品及物理量：
制取与测定实验步骤如下：
Ⅰ.2-氯乙醇的制取
①将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏，收集产品．
（1）装置中使用恒压分液漏斗的优点是平衡气压，使分液漏斗内的液体能顺利滴下．
（2）在步骤④中，采用减压分馏的原因是减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醇因温度过高而分解．
（3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施：氯化氢过量、反应温度控制在30℃．（写出两点）
Ⅱ.2-氯乙醇含量的测定．
已知：①ClCH2CH2OH+NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl（水解反应）
②Ksp（AgCl）=1.8×10-30；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12
③经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质（杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应），密度约为1.10g•mL-1．
样品中Cl元素含量的测定，涉及的实验步骤如下：
a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；
b．加入32.50mL0.400mol•L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；
c．取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；
d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL-1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
e．加入指示剂，用0.100mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；
f．另取样品1.00mL加水稀释成10.00mL，用pH计测定，测得溶液的pH为1.00．
（4）在上述实验步骤a-e中，
①合理的操作顺序是cabde．（选填序号）
②操作d加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4CSN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③操作e选用的指示剂可以是下列的C．（选填序号）
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．NH4Fe（SO4）2溶液 D．FeCl2溶液
（5）根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为80.50%．
（6）2-氯乙醇能否与水反应生成HCl？请设计实验验证：取少量2-氯乙醇于试管中，加水溶解，振荡后滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，如有，则表明2-氯乙醇能与水发生反应，否则，不会反应．
2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，受热时易分解．通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇．制取反应装置如图所示．反应原理为：
（g）+HCl（g）?ClCH2CH2OH（l）△H＜0部分实验药品及物理量：
| 化合物名称 | 相对分子质量 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
| 环氧乙烷 | 44 | -112，2 | 10.8 |
| 2-氯乙醇 | 80.5 | -67.5 | 128.8 |
Ⅰ.2-氯乙醇的制取
①将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏，收集产品．
（1）装置中使用恒压分液漏斗的优点是平衡气压，使分液漏斗内的液体能顺利滴下．
（2）在步骤④中，采用减压分馏的原因是减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醇因温度过高而分解．
（3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施：氯化氢过量、反应温度控制在30℃．（写出两点）
Ⅱ.2-氯乙醇含量的测定．
已知：①ClCH2CH2OH+NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl（水解反应）
②Ksp（AgCl）=1.8×10-30；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12
③经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质（杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应），密度约为1.10g•mL-1．
样品中Cl元素含量的测定，涉及的实验步骤如下：
a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；
b．加入32.50mL0.400mol•L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；
c．取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；
d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL-1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
e．加入指示剂，用0.100mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；
f．另取样品1.00mL加水稀释成10.00mL，用pH计测定，测得溶液的pH为1.00．
（4）在上述实验步骤a-e中，
①合理的操作顺序是cabde．（选填序号）
②操作d加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4CSN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③操作e选用的指示剂可以是下列的C．（选填序号）
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．NH4Fe（SO4）2溶液 D．FeCl2溶液
（5）根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为80.50%．
（6）2-氯乙醇能否与水反应生成HCl？请设计实验验证：取少量2-氯乙醇于试管中，加水溶解，振荡后滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，如有，则表明2-氯乙醇能与水发生反应，否则，不会反应．
12．
已知向溶液Q中滴加溶液P可生成两种沉淀，所得沉淀量与所加入的P溶液的体积关系如图所示，则Q、P分别为（ ）
已知向溶液Q中滴加溶液P可生成两种沉淀，所得沉淀量与所加入的P溶液的体积关系如图所示，则Q、P分别为（ ）| A． | Q为NH4Al（SO4）2，P为Ba（OH）2 | B． | Q为Ba（OH）2，P为明矾 | ||
| C． | Q为明矾，P为Ba（OH）2 | D． | Q为Ba（AlO2）2，P为硫酸铝 |
19．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．某化学兴趣小组为探究元素性质递变规律，设计了如下实验：
试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液．请把表格补充完整．
试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液．请把表格补充完整．
| 实验方案（只要求填写选用试剂） | （1） | （2） |
| AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液 | 氯水、NaBr溶液 | |
| 实验现象 | 针对方程式①②或③试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失． 针对方程式④：试管中有白色沉淀． | 溶液由浅黄绿色变成橙黄色 |
| 有关反应的离子方程式 | ①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO-2+H2O 或③Al3++4OH-═AlO-2+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- |
| 结论 | 金属性：Mg＞Al | 非金属性：Cl＞Br |
16．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，观察到的现象是（ ）
| A． | 产生黄绿色的气体 | B． | 产生白烟 | ||
| C． | 产生白雾 | D． | 没有明显现象 |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1：1 | |
| B． | CO2和PCl5分子中各原子最外层都满足8 电子结构 | |
| C． | 若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m | |
| D． | 元素周期表中第4 列元素形成的化合物数目最多 |