Question

11．某溶液由Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$4种离子组成，测得其中Al³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-的物质的量浓度之比为3：1：13，则溶液中Mg²⁺、Al³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度之比为（　　）

• A． 1：3：3
• B． 3：1：3
• C． 3：3：1
• D． 2：1：3

Answer 1

分析 根据电荷守恒，溶液中满足：2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），据此结合题中数据进行计算．

解答 解：某溶液中含有Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-，其中Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-的物质的量浓度之比为3：1：13，
根据电荷守恒可知：2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），
故：2c（Mg²⁺）+3×3mol/L=2×1mol/L+13mol/L×1，
解得：c（Mg²⁺）=3mol/L，
故Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-的物质的量浓度之比为3：3：1，
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．