某同学进行实验研究时.需要配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液．(1)经过计算.使用托盘天平应该称量5.3g Na2CO3固体,(2)配制溶液时.除了托盘天平.药匙.量筒.烧杯.玻璃棒外.还需要的仪器有500mL容量瓶.胶头滴管,(3)配制溶液时.需经过称量.溶解.转移溶液.洗涤.定容.摇匀等操作．下列图示对应的操作规范的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．某同学进行实验研究时，需要配制500mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液．
（1）经过计算，使用托盘天平应该称量5.3g Na₂CO₃固体；
（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、定容、摇匀等操作．
下列图示对应的操作规范的一个是B；

（4）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度无影响；
若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度偏低．

分析（1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）配制500mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，需要选用500mL容量瓶，根据配制溶液的一般步骤判断使用的仪器；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
A．称量固体应遵循左物右码；
B．溶解时，应用玻璃棒搅拌加速溶解，注意玻璃棒沿着一个方向搅拌；
C．移液应用玻璃棒引流；
D．定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内部；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答解：（1）配制500mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，应称取碳酸钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；
故答案为：5.3；
（2）配制的为500mL 0.10mol/LNa₂CO₃溶液，配制步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中，使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管，还需要的仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制溶液的一般步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中；
A．称量固体应遵循左物右码；
B．溶解时，应用玻璃棒搅拌加速溶解，注意玻璃棒沿着一个方向搅拌；
C．移液应用玻璃棒引流；
D．定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内部；
故答案为：洗涤；B；
（4）若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：无影响；偏低．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，要求学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的正确操作方法，本题难点在于误差分析，注意掌握误差分析方法与技巧．

练习册系列答案

12．

开发新能源，使用清洁燃料，可以达到减少污染的目的．
（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是CO、CH₃OH．乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得．
①T₁温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H₂，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是0.33．（保留两位有效数字）
②升高温度到T₂时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是C（填字母）．
A．加入2mol甲 B．充入氮气 C．分离出乙 D．升高温度
（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的0.7倍（计算结果保留1位小数）．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．右图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图（O^2-可以在固态电解质中自由移动）．请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O．
②当线路中有0.1mol电子通过时，b（填“a”或“b”）极增重3.2g．

9．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（　　）

16．某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c（Fe³⁺）=0.2mol•L^-1，c（Cl^-）=1mol•L^-1．则c（Na⁺）为0.4 mol•L^-1．

6．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（　　）

	A．	Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子
	B．	Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H₄YO₄
	C．	Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB₂型化合物
	D．	X、Z、W三种元素形成的两种钠盐溶液发生化学反应生成的气体可使品红溶液褪色

13．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	如图表示室温时，用0.1 mol．L^-1 盐酸滴定0.1 mol•L^-1NaOH溶液过程中的pH变化
	B．	T℃时，反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡时NO₂的体积分数φ（NO₂）随压强P的变化如图所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅
	C．	如图表示向绝热恒容密闭容器中通入A₂和B₂，一定条件下使反应2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图．由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量
	D．	如图在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g）?M_x（g），t₁时刻，保持温度不变，再充入1mol M，重新达到平衡时$\frac{c（Mx）}{c（M）}$将增大

10．

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	a、b、c三点处，溶液c（H⁺）由小到大的顺序为a、b、c
	B．	a、b、c三点处，电离程度最大的是b
	C．	a、b、c三点处，c（CH₃COO^-）最大的是c
	D．	若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大，可采取的措施有加入NaOH固体或加热

11．某溶液由Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$4种离子组成，测得其中Al³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-的物质的量浓度之比为3：1：13，则溶液中Mg²⁺、Al³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度之比为（　　）

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