下列说法中不正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A．13C与14C属于同一种元素.它们互为同位素B．28g乙烯和氮气的混合气体中含有NA个气体分子C．海轮外壳上镶入锌块.可减缓船体的腐蚀D．常温下.1mol•L-1的 Na2CO3溶液中阴离子总数大于2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列说法中不正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	¹³C与¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素
	B．	28g乙烯和氮气的混合气体中含有N_A个气体分子
	C．	海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
	D．	常温下，1mol•L^-1的 Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于2N_A

分析 A．同种元素构成的不同种原子互为同位素；
B．乙烯与氮气的摩尔质量相同，均是28g/mol；
C．锌比铁活泼，在两者构成的原电池中，Zn作负极；
D．碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，且溶液体积未知，不能计算物质的量．

解答解：A．¹³C 与¹⁴C均是C元素形成的不同种原子，互为同位素，故A正确；
B．由于乙烯和氮气的摩尔质量相同，故两者总共28g，物质的量之和为1mol，含有气体分子数是N_A个，故B正确；
C．锌比铁活泼，两者构成的原电池中锌被腐蚀，Fe被保护，故C正确；
D.1mol/L的碳酸钠溶液，不知溶液的条件，无法计算其物质的量，故D错误，故选D．

点评本题主要考查的是同位素的概念、原电池原理、盐类水解的应用以及物质的量的有关计算，综合性较强，但是难度不大，属于基础题．

练习册系列答案

14．中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H⁺浓度来测定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是C（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄溶液 B．向水中加入Cu（OH）₂固体
C．加热水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]D．在水中加入H₂SO₄溶液
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，若用pH计测定，则pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“碱”或“中”）．
（3）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）₂溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子里含有双键的有机物一定是烯烃
	B．	分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类
	C．	醛类的通式是C_nH_2nO（n≥1）
	D．	相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇

18．下列关系不正确的是（　　）

	A．	非金属性：N＞P＞As＞Sb＞Bi		B．	酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₃AsO₄＞H₃SbO₄
	C．	稳定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃		D．	稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

8．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其他反应，请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO₄溶液B．K₃[Fe（CN）₆]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5，.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺离子，Fe³⁺离子水解生成H⁺．
（4）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料，已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1 648kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1 480kJ•mol^-1FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正极反应式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃0.0118ab-0.646ckg．（不需计算，写出表达式即可）

15．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	制备Fe（OH）₃胶体	向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色
C	证明碳酸的酸性强于硅酸	CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，析出硅酸胶体
D	萃取碘水中的碘	将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

12．25℃时，向10.0mL 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	过程中可能有：c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	B．	整个过程中都有：c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）
	C．	当滴入10.0 mLNaOH溶液时有：c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）═2[c（OH^-）-c（H⁺）]
	D．	当滴入10.0 mLNaOH溶液时混合溶液的pH=4.75，则：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

13．蛋白质溶液分别做如下处理后，仍不失去生理作用的是（　　）

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