Question

10．常温时，pH=1的两种一元酸HA和HB溶液，分别加水稀释1000倍，两溶液的pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（　　）

• A． 在稀释过程中当两者pH分别都是2时，c（HA）＞c（HB）
• B． 当稀释100倍时，HB溶液的pH=2
• C． 在稀释过程中HA与HB溶液中c（OH^-）均增大
• D． 等体积pH=1的HA和HB溶液分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，消耗碱溶液体积HA等于HB

Answer 1

分析 由图可知，HA开始的pH=1，稀释1000倍pH=4，则HA为强酸，而HB开始的pH=1，稀释1000倍pH大于2小于3，则HB为弱酸，并根据酸碱中和及电离来解答．
A．图象分析PH变化可知HA为强酸，HB为弱酸，在稀释过程中当两者pH分别都是2时，弱酸浓度大；
B．分析可知HB为弱酸，稀释100倍，氢离子浓度减小少于100倍，弱酸电离被促进；
C．常温下，PH=1的酸溶液稀释1000倍，图象分析PH变化可知HA为强酸，HB为弱酸，稀释过程中氢离子浓度减小，离子积常数分析，氢氧根离子浓度增大；
D．等体积pH=1的HA和HB溶液，HA为强酸，HB为弱酸，弱酸中酸的浓度大于氢离子的浓度，所以HB的浓度大于HA的浓度．

解答 解：A．图象分析PH变化可知HA为强酸，HB为弱酸，在稀释过程中当两者pH分别都是2时，弱酸浓度大，c（HA）＜c（HB），故A错误；
B．分析可知HB为弱酸，稀释100倍，弱酸电离被促进，HB的pH小于3，稀释1000倍pH大于2小于3，故B错误；
C．常温下，PH=1的酸溶液稀释1000倍，图象分析PH变化可知HA为强酸，HB为弱酸，稀释过程中氢离子浓度减小，离子积常数Kw=c（OH^-）•c（H⁺）分析，氢氧根离子浓度增大，故C正确；
D．HA为强酸，HB为弱酸，pH=1的HA和HB溶液，弱酸中酸的浓度大于氢离子的浓度，HB的浓度大于HA的浓度，向等体积pH=1的HA和HB溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，最终HB消耗碱溶液体积比HA需要的NaOH多，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性分析判断，溶液中离子积常数分析应用，注意弱电解质存在电离平衡的特征是解答关键，题目难度中等．