Question

11．如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C含有的元素种类相同，且相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
（1）写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式H₂+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O
（3）写出一个由D与金属铜生成B的化学方程式Cu+2H₂SO₄ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）将足量的E溶液与NaOH溶液混合，写出反应的化学方程式H₂SO₃+NaOH=NaHSO₃+H₂O．

Answer 1

分析 A为淡黄色固体单质，应为S，由转化关系可知B为SO₂，C为SO₃，它们的相对分子质量为64：80=4：5，恰好与题意相符，则D为H₂SO₄，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，SO₂和水反应生成E为H₂SO₃，结合物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答 解：（1）A为S，可与氢气反应生成硫化氢，反应的方程式为H₂+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S，故答案为：H₂+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S；
（2）H₂SO₃与H₂S反应生成S，反应的方程式为H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O，故答案为：H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O；
（3）在加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H₂SO₄ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）足量的E溶液与NaOH溶液混合生成NaHSO₃，方程式为H₂SO₃+NaOH=NaHSO₃+H₂O，故答案为：H₂SO₃+NaOH=NaHSO₃+H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意淡黄色固体单质为该题的突破口进行推断，注意把握物质的化学性质，能熟练书写反应的化学方程式．