题目内容
12．一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（提示：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）（ ）| A． | 物质的量之比为1：1 | B． | 质量之比为4：1 | ||
| C． | 物质的量之比为l：2 | D． | 质量之比为2：1 |
分析 只有硅和NaOH溶液反应生成氢气，铁与HCl反应生成氢气，根据生成氢气的量计算粗硅中铁和硅的物质的量之比．
解答 解：根据电子得失：可知铁与盐酸反应：Fe～～H2，而硅与氢氧化钠反应：Si～～2H2，放出等量的H2，设生成氢的量为2mol，所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为2：1，质量之比为2×56：1×28=4：1，
故选B．
点评 本题考查混合物反应的计算，侧重考查学生分析、计算能力，明确只有Si和NaOH溶液反应是解本题关键，利用关系式解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NA | |
| B． | 标准状况下，1.12L H2S气体分子中含0.5NA个质子 | |
| C． | 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 | |
| D． | 标准状况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA |
3．25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 等体积、等浓度的K2CO3溶液与盐酸混合，则混合液中：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 向氨水中滴加盐酸至中性，则溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 等体积、等浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液的pH=8，则c（OH-）-c（CH3COOH）=1×10-8mol•L-1 | |
| D． | 等体积、等浓度①NaCl、②CH3COONa、③NaClO溶液中离子总数大小顺序：③＞②＞① |
20．关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）
| A． |  用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 | |
| B． |  装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | |
| C． |  装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 | |
| D． |  装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀 |
7．
充分加热如图所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均友应完且恢复到原来的温度时，U形管左右两侧液面相平，下列有关说法错误的是（ ）
充分加热如图所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均友应完且恢复到原来的温度时，U形管左右两侧液面相平，下列有关说法错误的是（ ）| A． | 装置内空气成分保持不变 | B． | 热稳定性：钠的氧化物强于Ag2O | ||
| C． | 装置内钠与Ag2O物质的量比为2：1 | D． | 有淡黄色固体生成 |
4．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=2的HA溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-） | |
| B． | 0.1mol•L-1Na2SO3溶液：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3） | |
| C． | 等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：$\frac{c{（HCO}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}＞$$\frac{c{（CO}_{3}^{2-}）}{c{（HCO}_{3}^{-}）}$ | |
| D． | 0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（CL-） |
