题目内容
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：（1） ，（6） ，（7） ，（11） ．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 ．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ．
（4）在（3）与（4）中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明：答： ．在（8）与（12）的单质中，化学性质较活泼的是 ．
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | （1） | （2） | ||||||
| 3 | （3） | （4） | （5） | （6） | （7） | （8） | （9） | |
| 4 | （10） | （11） | （12） |
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
（4）在（3）与（4）中，化学性质较活泼的是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）．（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、（6）、（7）、（8）、（9）、（10）、（11）、（12）分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br；
（2）在元素周期表中，同一周期元素，随着原子序数的增大元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，在同一主族，元素的金属性随着原子序数的增大而逐渐增强，元素的非金属性随着原子序数的增大而逐渐减弱；
（3）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（4）同一周期中，元素是金属性随着原子序数的增大而减小；同一主族元素中，元素的氧化性随着原子序数的增大而减小．
（2）在元素周期表中，同一周期元素，随着原子序数的增大元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，在同一主族，元素的金属性随着原子序数的增大而逐渐增强，元素的非金属性随着原子序数的增大而逐渐减弱；
（3）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（4）同一周期中，元素是金属性随着原子序数的增大而减小；同一主族元素中，元素的氧化性随着原子序数的增大而减小．
解答：
解：（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、（6）、（7）、（8）、（9）、（10）、（11）、（12）分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br；
（1）．（1）、（6）、（7）、（11）分别是N、Si、S、Ca，
故答案为：N；Si；S；Ca；
（2）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在IA元素Na和K中K最活泼，在VII元素Cl、和F中，F最活泼，最不活泼的是Ar，
故答案为：K；F；Ar；
（3）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性最强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是F，但F无最高正价，HClO4是最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4，元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是金属性最强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是K，则碱性最强的必是KOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al（OH）3具有两性，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（4）Na和Mg，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性Na＞Mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，即：与H2O反应；Cl和Br，根据同主族元素非金属性的递变规律可知，非金属性Cl＞Br，根据判断非金属性强弱的方法，可依据二者气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断其非金属性强弱，即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，
故答案为：Na；与H2O反应；Cl2．
（1）．（1）、（6）、（7）、（11）分别是N、Si、S、Ca，
故答案为：N；Si；S；Ca；
（2）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在IA元素Na和K中K最活泼，在VII元素Cl、和F中，F最活泼，最不活泼的是Ar，
故答案为：K；F；Ar；
（3）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性最强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是F，但F无最高正价，HClO4是最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4，元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是金属性最强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是K，则碱性最强的必是KOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al（OH）3具有两性，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（4）Na和Mg，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性Na＞Mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，即：与H2O反应；Cl和Br，根据同主族元素非金属性的递变规律可知，非金属性Cl＞Br，根据判断非金属性强弱的方法，可依据二者气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断其非金属性强弱，即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，
故答案为：Na；与H2O反应；Cl2．
点评：本题综合性较强，涵盖了元素周期表、元素性质的递变规律、元素金属性及非金属性强弱的判断方法等，要求用多方面的知识解决问题，能很好滴训练综合运用知识解决问题的能力．
练习册系列答案
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