题目内容
对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
| A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B、氧化剂与还原剂物质的量比为1：5 |
| C、Cl2既做氧化剂又做还原剂 |
| D、3molCl2完全反应电子转移5mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，以此来解答．
解答：
解：A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，故B错误；
C．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；
D．3molCl2完全反应电子转移3mol×2×
（1-0）=5mol，故D正确；
故选CD．
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，故B错误；
C．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；
D．3molCl2完全反应电子转移3mol×2×
| 5 |
| 6 |
故选CD．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、阿伏加德罗常数NA是0.012 kg l2C中所含的原子数 |
| B、2g氢气所含氢原子数目为NA |
| C、标准状况下，11.2 L NH3所含的原子数目为0.5 NA |
| D、含71 g Na2SO4的溶液中所含Na+离子数目为NA |
需要加入氧化剂才能发生的变化是（ ）
| A、HCO3-→CO2 |
| B、Cl-→Cl2 |
| C、MnO4-→Mn2+ |
| D、Fe3+→Fe2+ |
）是一种有机化工基础原料，工业上的主要合成途径及有关反应如下：