Question

13．向某含有SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Br^-、Na⁺的溶液中缓慢通入Cl₂直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（　　）

• A． 整个过程共发生2个氧化还原反应
• B． 在该溶液中滴少量品红，品红褪色
• C． 所有离子的浓度都发生了变化
• D． 反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂

Answer 1

分析 某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，SO₃^2-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br^-被氯气氧化为溴单质；CO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，氯气过量时溶液中含具有漂白性的HClO，以此解答该题．

解答 解：A．发生了氯气氧化SO₃^2-、Br^-2个氧化还原反应，另外还存在氯气和水的反应，故A错误；
B．氯气过量，溶液中含HCl哦，具有漂白性，在该溶液中滴少量品红，品红褪色，故B正确；
C．SO₃^2-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br^-被氯气氧化为溴单质；CO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，但Na⁺浓度不变，故C错误；
D．与SO₃^2-、Br^-反应中氯气得到电子，氯气作氧化剂，而只有氯气与水反应中Cl元素的化合价既升高又降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子的共存及氯气的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．